Metalle sind bei Raumtemperatur fest, weil ihre Atome in einem Kristallgitter angeordnet sind, das durch starke metallische Bindungen zusammengehalten wird. Diese Bindungen entstehen durch die delokalisierten Elektronen, die sich frei zwischen den positiv geladenen Metallionen bewegen. Diese Elektronengaswolke sorgt für eine starke Anziehungskraft zwischen den Ionen und hält das Gitter stabil. Die Energie, die benötigt wird, um diese Bindungen zu brechen und das Metall in einen flüssigen Zustand zu überführen, ist bei Raumtemperatur nicht ausreichend vorhanden. Daher bleiben Metalle bei diesen Temperaturen fest.