Ein Eh-pH-Diagramm, auch als Pourbaix-Diagramm bekannt, zeigt die Stabilitätsbereiche verschiedener chemischer Spezies in Abhängigkeit von pH-Wert und Redoxpotential (Eh). Hier ist eine Anleitung, wie man ein solches Diagramm abliest: 1. **Achsen verstehen**: - Die horizontale Achse repräsentiert den pH-Wert, der von sauer (links) nach basisch (rechts) verläuft. - Die vertikale Achse repräsentiert das Redoxpotential (Eh) in Volt, das von reduzierenden Bedingungen (unten) zu oxidierenden Bedingungen (oben) verläuft. 2. **Stabilitätsbereiche identifizieren**: - Das Diagramm ist in verschiedene Bereiche unterteilt, die durch Linien oder Kurven abgegrenzt sind. Jeder Bereich repräsentiert die Stabilität einer bestimmten chemischen Spezies (z.B. Ionen, Moleküle, Feststoffe). - Die Linien oder Kurven zeigen die Gleichgewichte zwischen verschiedenen Spezies an. 3. **Interpretation der Bereiche**: - Innerhalb eines bestimmten Bereichs ist die dort angegebene Spezies stabil. - An den Linien oder Kurven, die die Bereiche trennen, befinden sich die Gleichgewichtszustände zwischen den Spezies. 4. **Beispiele für die Nutzung**: - Um zu bestimmen, welche Spezies bei einem bestimmten pH und Eh stabil ist, finde den Punkt im Diagramm, der diesen Werten entspricht, und lies die Spezies im entsprechenden Bereich ab. - Um zu sehen, wie sich die Stabilität einer Spezies mit dem pH oder Eh ändert, folge den Linien oder Kurven im Diagramm. Ein Pourbaix-Diagramm ist ein nützliches Werkzeug in der Elektrochemie und Korrosionswissenschaft, um die Stabilität von Metallen und deren Ionen in wässrigen Lösungen zu verstehen.