Wie rechnet man die durchschnittliche Atommasse?

Die durchschnittliche Atommasse eines Elements wird berechnet, indem man die Massen der Isotope des Elements und deren relative Häufigkeiten berücksichtigt. Hier ist der allgemeine Prozess:

1. **Bestimme die Massen der Isotope**: Finde die Atommasse jedes Isotops des Elements. Diese Informationen sind in der Regel in Tabellen der Isotopenmassen zu finden.

2. **Bestimme die relative Häufigkeit der Isotope**: Finde die prozentuale Häufigkeit oder den natürlichen Vorkommensanteil jedes Isotops. Diese Informationen sind ebenfalls in Tabellen der Isotopenhäufigkeiten zu finden.

3. **Berechne den gewichteten Durchschnitt**: Multipliziere die Masse jedes Isotops mit seiner relativen Häufigkeit (in Dezimalform, nicht in Prozent). Addiere dann diese Produkte, um die durchschnittliche Atommasse zu erhalten.

Die Formel lautet:
\[ \text{Durchschnittliche Atommasse} = \sum (\text{Masse des Isotops} \times \text{relative Häufigkeit des Isotops}) \]

**Beispiel:**

Angenommen, ein Element hat zwei Isotope:
- Isotop A mit einer Masse von 10 u und einer Häufigkeit von 20% (0.20)
- Isotop B mit einer Masse von 11 u und einer Häufigkeit von 80% (0.80)

Die Berechnung wäre:
\[ \text{Durchschnittliche Atommasse} = (10 \, \text{u} \times 0{,}20) + (11 \, \text{u} \times 0{,}80) \]
\[ \text{Durchschnittliche Atommasse} = 2 \, \text{u} + 8{,}8 \, \text{u} \]
\[ \text{Durchschnittliche Atommasse} = 10{,}8 \, \text{u} \]

So wird die durchschnittliche Atommasse des Elements berechnet.