Isotope sind Varianten eines chemischen Elements, die sich in der Anzahl der Neutronen im Atomkern unterscheiden, während die Anzahl der Protonen gleich bleibt. Hier ist der grundlegende Aufbau von Isotopen: 1. **Protonen**: Die Anzahl der Protonen im Kern eines Atoms bestimmt das chemische Element und bleibt bei allen Isotopen eines Elements gleich. Diese Zahl wird auch als Ordnungszahl bezeichnet. 2. **Neutronen**: Isotope eines Elements unterscheiden sich in der Anzahl der Neutronen im Kern. Diese Variation führt zu unterschiedlichen Massenzahlen (Summe von Protonen und Neutronen). 3. **Elektronen**: In einem neutralen Atom ist die Anzahl der Elektronen gleich der Anzahl der Protonen. Elektronen befinden sich in den Elektronenhüllen um den Kern und beeinflussen die chemischen Eigenschaften des Elements. Beispiel: Kohlenstoff hat zwei stabile Isotope: - **Kohlenstoff-12 (C-12)**: 6 Protonen und 6 Neutronen - **Kohlenstoff-14 (C-14)**: 6 Protonen und 8 Neutronen Obwohl beide Isotope Kohlenstoff sind, unterscheiden sie sich in ihrer Massenzahl und einigen physikalischen Eigenschaften, wie z.B. der Radioaktivität im Fall von C-14.