Haben ideale Gase Volumen beim Abkühlen? Üben die Moleküle bei idealen Gasen Kräfte aufeinander aus?

Ideale Gase haben beim Abkühlen tatsächlich ein Volumen, das sich verringert. Dies geschieht, weil die kinetische Energie der Moleküle abnimmt, was zu einer geringeren Bewegung und damit einer Verringerung des Abstands zwischen den Molekülen führt.

Bei idealen Gasen wird angenommen, dass die Moleküle keine Kräfte aufeinander ausüben, außer während der kurzen Zeit, in der sie zusammenstoßen. Das bedeutet, dass es keine intermolekularen Anziehungskräfte oder Abstoßungskräfte gibt, die das Verhalten des Gases beeinflussen. Diese Annahme vereinfacht die Berechnungen und Modelle, die das Verhalten von Gasen beschreiben. In der Realität weichen echte Gase jedoch von diesem idealen Verhalten ab, insbesondere bei hohen Drücken und niedrigen Temperaturen.