Die eluotrope Reihe beschreibt die Polarität von Substanzen und deren Löslichkeit in verschiedenen Lösungsmitteln. In Bezug auf die Alkaloide Codein, Morphin und Thebain kann man folgende Polaritätsreihen aufstellen: 1. **Morphin**: Morphin ist das polarste der drei Alkaloide. Es hat mehrere Hydroxylgruppen, die Wasserstoffbrückenbindungen eingehen können, was seine Löslichkeit in polaren Lösungsmitteln erhöht. 2. **Codein**: Codein ist weniger polar als Morphin, da es eine Methylgruppe an der Hydroxylgruppe hat, was die Polarität verringert. Es ist jedoch immer noch relativ polar im Vergleich zu unpolaren Substanzen. 3. **Thebain**: Thebain ist das am wenigsten polare der drei. Es hat eine Struktur, die weniger Hydroxylgruppen enthält und somit weniger polar ist als Morphin und Codein. Insgesamt zeigt die eluotrope Reihe in Bezug auf diese drei Substanzen, dass Morphin die höchste Polarität aufweist, gefolgt von Codein und schließlich Thebain.