Elektrochemische Korrosion ist ein Prozess, bei dem Metalle durch elektrochemische Reaktionen in Gegenwart von Elektrolyten (wie Feuchtigkeit oder Salzwasser) abgebaut werden. Dieser Prozess kann in verschiedenen Umgebungen auftreten, einschließlich im Mundraum, wo kieferorthopädische Apparaturen wie Brackets und Drähte aus Metall verwendet werden. Ein kieferorthopädisches Beispiel für elektrochemische Korrosion ist die Verwendung von Edelstahl in Zahnspangen. Edelstahl besteht hauptsächlich aus Eisen, Chrom und Nickel. Wenn diese Materialien im Mund mit Speichel (einem Elektrolyten) in Kontakt kommen, können elektrochemische Reaktionen stattfinden. 1. **Anode und Kathode**: In einer elektrochemischen Zelle gibt es zwei Elektroden: die Anode, wo Oxidation stattfindet (Metallionen gehen in Lösung), und die Kathode, wo Reduktion stattfindet. In diesem Fall kann das Eisen im Edelstahl oxidiert werden, was bedeutet, dass Eisenionen in die Lösung übergehen. 2. **Korrosionsprozess**: Wenn die Zahnspange in Kontakt mit anderen Metallen (z.B. Füllungen oder anderen kieferorthopädischen Geräten) kommt, kann es zu galvanischen Zellen kommen. Hierbei wird das weniger edle Metall (z.B. Eisen) zur Anode und das edlere Metall (z.B. Gold oder Platin) zur Kathode. Dies führt dazu, dass das Eisen schneller korrodiert. 3. **Folgen**: Die Korrosion kann zu einer Schwächung der kieferorthopädischen Apparatur führen, was die Behandlung beeinträchtigen kann. Zudem können Korrosionsprodukte wie Eisenionen in den Speichel gelangen, was potenziell gesundheitliche Auswirkungen haben könnte. Um elektrochemische Korrosion zu minimieren, verwenden Kieferorthopäden oft Materialien mit höherer Korrosionsbeständigkeit oder beschichten die Metallteile, um den direkten Kontakt mit dem Elektrolyten zu reduzieren.