2 Fragen zu Zinkiodid

Bei der Elektrolyse einer Zinkiodid-Lösung (ZnI₂) finden an den Elektroden spezifische Reaktionen statt. **An der Anode (positiv):** Oxidation von Iodid-Ionen (I⁻) Iod (I). Die Reaktionsgleichung lautet: \[ 2 \, \text{I}^- \rightarrow \text{I}_2 + 2 \, \text{e}^- \] **An der Kathode (negativ):** Reduktion von Zink-Ionen (Zn²⁺) zu metallischem Zink (Zn). Die Reaktionsgleichung lautet: \[ \text{Zn}^{2+} + 2 \, \text{e}^- \rightarrow \text{Zn} \] Zusammengefasst ergibt sich die Gesamtreaktion der Elektrolyse von Zinkiodid: \[ \text{ZnI}_2 \, (aq) \rightarrow \text{Zn} \, (s) + \text{I}_2 \, (g) \] Diese Reaktionen führen zur Bildung von metallischem Zink an der Kathode und Iodgas an der Anode.

Bei der Elektrolyse einer Zinkiodidlösung laufen verschiedene Vorgänge sowohl auf der Stoffebene als auch auf der Teilchenebene ab. Hier ist eine detaillierte Beschreibung: ### Stoffebene: 1. **Aufbau der Elektrolysezelle**: Eine Elektrolysezelle besteht aus zwei Elektroden (Anode und Kathode), die in eine Zinkiodidlösung getaucht sind. Die Elektroden sind mit einer Stromquelle verbunden. 2. **Durchführung der Elektrolyse**: Wenn die Stromquelle eingeschaltet wird, fließt elektrischer Strom durch die Lösung, und es kommt zu chemischen Reaktionen an den Elektroden. 3. **Produkte der Elektrolyse**: An der Kathode wird Zink abgeschieden, und an der Anode wird Iod freigesetzt. ### Teilchenebene: 1. **Dissoziation der Zinkiodidlösung**: In wässriger Lösung dissoziiert Zinkiodid (ZnI₂) in Zinkionen (Zn²⁺) und Iodidionen (I⁻): \[ \text{ZnI}_2 \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{I}^- \] 2. **Reaktionen an der Kathode**: An der Kathode (negativ geladen) werden Zinkionen (Zn²⁺) aus der Lösung reduziert, indem sie Elektronen aufnehmen und zu elementarem Zink (Zn) werden: \[ \text{Zn}^{2+} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Zn} \] 3. **Reaktionen an der Anode**: An der Anode (positiv geladen) werden Iodidionen (I⁻) oxidiert, indem sie Elektronen abgeben und zu elementarem Iod (I₂) werden: \[ 2\text{I}^- \rightarrow \text{I}_2 + 2\text{e}^- \] ### Zusammenfassung: - **Kathode (Reduktion)**: \[ \text{Zn}^{2+} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Zn} \] - **Anode (Oxidation)**: \[ 2\text{I}^- \rightarrow \text{I}_2 + 2\text{e}^- \] Durch diese Vorgänge wird Zink an der Kathode abgeschieden und Iod an der Anode freigesetzt.