2 Fragen zu Sulfidionen

Sulfidionen (S²⁻) entstehen aus Thioacetamid (CH₃CSNH₂) durch einen chemischen Prozess, der als Hydrolyse bezeichnet wird. Wenn Thioacetamid in Wasser gelöst wird, kann es mit Wasser reagieren. Dabei wird das Thioacetamid in Acetamid (CH₃CONH₂) und Schwefelwasserstoff (H₂S) umgewandelt. Die Reaktionsgleichung kann vereinfacht wie folgt dargestellt werden: \[ \text{CH}_3\text{CSNH}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CH}_3\text{CONH}_2 + \text{H}_2\text{S} \] Der freigesetzte Schwefelwasserstoff kann in Wasser teilweise in Sulfidionen dissoziieren: \[ \text{H}_2\text{S} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{S}^{2-} \] Somit entstehen Sulfidionen in der Lösung durch die Hydrolyse von Thioacetamid und die anschließende Dissoziation von Schwefelwasserstoff.

Calcium (Ca) ist ein Erdalkalimetall, das zwei Elektronen abgibt, um ein Calcium-Ion (Ca²⁺) zu bilden. Sulfid (S²⁻) entsteht, wenn Schwefel zwei Elektronen aufnimmt. In der Reaktion zwischen Calcium und Schwefel gibt Calcium seine zwei Valenzelektronen ab, wodurch es zu einem Ca²⁺-Ion wird. Gleichzeitig nimmt Schwefel diese Elektronen auf und wird zu einem S²⁻-Ion. Die resultierenden Ionen ziehen sich aufgrund ihrer entgegengesetzten Ladungen an und bilden Calcium-Sulfid (CaS). Im Schalenmodell zeigt Calcium zwei Elektronen in der äußersten Schale, die abgegeben werden, während Schwefel in seiner äußersten Schale sechs Elektronen hat und zwei Elektronen aufnimmt, um die Oktettregel zu erfüllen.