1 Frage zu Strontiumionen

Das Löslichkeitsprodukt (Ksp) für Strontium(II)phosphat (Sr3(PO4)2) kann durch die folgende Gleichung beschrieben werden: \[ K_{sp} = [Sr^{2+}]^3 \cdot [PO_4^{3-}]^2 \] Hierbei ist \([Sr^{2+}]\) die Konzentration der Strontiumionen und \([PO_4^{3-}]\) die Konzentration der Phosphationen im Gleichgewichtszustand. Wenn du die Konzentration der Strontiumionen in Abhängigkeit vom Löslichkeitsprodukt ausdrücken möchtest, kannst du die Gleichung umstellen. Angenommen, die Konzentration der Phosphationen ist \([PO_4^{3-}] = x\), dann ergibt sich: \[ K_{sp} = [Sr^{2+}]^3 \cdot x^2 \] Um die Konzentration der Strontiumionen \([Sr^{2+}]\) in Abhängigkeit von \(K_{sp}\) und \(x\) zu finden, kannst du die Gleichung umstellen: \[ [Sr^{2+}] = \left(\frac{K_{sp}}{x^2}\right)^{\frac{1}{3}} \] Das bedeutet, dass die Konzentration der Strontiumionen von der Konzentration der Phosphationen abhängt, die im Gleichgewichtszustand vorhanden sind.