4 Fragen zu Molar

Um die molekulare Formel eines Kohlenwasserstoffs mit einer molaren Masse von 30 g/mol zu bestimmen, können wir die allgemeine Formel für Alkane (CₙH₂ₙ₊₂) verwenden. ### a) Bestimmung der molekularen Formel 1. **Molare Masse von Kohlenwasserstoffen**: - Die molare Masse eines Alkans ist \( 12n + (2n + 2) = 14n + 2 \). - Setze \( 14n + 2 = 30 \) und löse nach \( n \): \[ 14n + 2 = 30 \\ 14n = 28 \\ n = 2 \] - Damit ist die molekulare Formel \( C₂H₆ \) (Ethan). ### b) Berechnung der Dichte Um die Dichte eines Gases zu berechnen, kann die Formel verwendet werden: \[ \text{Dichte} = \frac{\text{Molare Masse}}{\text{Molarvolumen}} \] Für Gase unter Standardbedingungen (0 °C und 1 atm) beträgt das Molarvolumen etwa 22,4 L/mol. 1. **Berechnung der Dichte**: \[ \text{Dichte} = \frac{30 \, \text{g/mol}}{22,4 \, \text{L/mol}} \approx 1,34 \, \text{g/L} \] ### Zusammenfassung: - a) Die molekulare Formel ist \( C₂H₆ \). - b) Die Dichte beträgt etwa \( 1,34 \, \text{g/L} \).

Die molare Masse von Schwefeldioxid (SO₂) beträgt etwa 64,07 g/mol. Dies ergibt sich aus der Summe der Atommassen der einzelnen Elemente: Schwefel (S) hat eine Atommasse von etwa 32,07 g/mol und Sauerstoff (O) hat eine Atommasse von etwa 16,00 g/mol. Da Schwefeldioxid aus einem Schwefelatom und zwei Sauerstoffatomen besteht, berechnet sich die molare Masse wie folgt: 32,07 g/mol (S) + 2 × 16,00 g/mol (O) = 64,07 g/mol.

Um eine 7%ige (w/v)-Lösung herzustellen, bedeutet dies, dass 7 Gramm der Substanz in 100 ml Lösung enthalten sein sollen. Für 23 ml dieser Lösung muss die Menge der Substanz entsprechend berechnet werden. 1. Berechne die Masse der Substanz für 23 ml einer 7%igen (w/v)-Lösung: \[ \text{Masse} = \frac{7 \text{ g}}{100 \text{ ml}} \times 23 \text{ ml} \] 2. Führe die Berechnung durch: \[ \text{Masse} = 0,07 \text{ g/ml} \times 23 \text{ ml} = 1,61 \text{ g} \] Du musst also 1,61 Gramm der Substanz einwiegen, um 23 ml einer 7%igen (w/v)-Lösung herzustellen.

Um 153 g einer 45%igen (w/w)-Lösung herzustellen, muss berechnet werden, wie viel der reinen Substanz und wie viel Lösungsmittel benötigt werden. 1. Berechnung der Masse der reinen Substanz: - 45% der Lösung sind die reine Substanz. - Masse der reinen Substanz = 45% von 153 g = 0,45 * 153 g = 68,85 g. 2. Berechnung der Masse des Lösungsmittels: - Die restlichen 55% der Lösung sind das Lösungsmittel. - Masse des Lösungsmittels = 55% von 153 g = 0,55 * 153 g = 84,15 g. Du benötigst also 68,85 g der reinen Substanz und 84,15 g des Lösungsmittels, um 153 g einer 45%igen (w/w)-Lösung herzustellen.