2 Fragen zu Koordinationszahl

Die Form eines Komplexes hängt stark von der Koordinationszahl ab, die die Anzahl der Liganden beschreibt, die an ein zentrales Metallion gebunden sind. Hier sind die häufigsten Formen je nach Koordinationszahl: 1. **Koordinationszahl2**: Linear (z.B. [Ag(NH3)2]+). 2. **Koordinationszahl 3**: Trigonal planar (z.B. [CoCl3]2-). 3. **Koordinationszahl 4**: - Tetrahedral (z.B. [NiCl4]2-). - Planar quadratisch (z.B. [Cu(NH3)4]2+). 4. **Koordinationszahl 5**: Trigonal bipyramidal (z.B. [PCl5]) oder quadratisch pyramidal (z.B. [BrF5]). 5. **Koordinationszahl 6**: Oktahedral (z.B. [Fe(CN)6]4-). 6. **Koordinationszahl 7**: Pentagonal bipyramidal (z.B. [CoF7]3-). 7. **Koordinationszahl 8**: Würfelförmig (z.B. [Mo(CO)6]) oder quadratisch antiprismatisch. 8. **Koordinationszahl 9**: Trigonal prismatisch oder quadratisch dodekahedral. 9. **Koordinationszahl 10**: Dodekahedral oder trigonal bipyramidal. Diese Formen sind idealisierte Geometrien, die in der Praxis je nach Liganden und Metallion variieren können.

In der Kristallstruktur von Calciumfluorid (CaF₂) hat das Calciumion (Ca²⁺) eine Koordinationszahl von 8, und das Fluoridion (F⁻) hat eine Koordinationszahl von 4. Das bedeutet, dass jedes Calciumion von 8 Fluoridionen umgeben ist und jedes Fluoridion von 4 Calciumionen.