4 Fragen zu Kationenaustauschkapazitaet

Die effektive Kationenaustauschkapazität (KAK) eines Bodens kann im sauren Bereich tatsächlich beeinflusst werden, aber sie erreicht dort nicht unbedingt ihr Maximum. Im sauren Bereich (niedriger pH-Wert) sind viele der Austauschplätze durch Wasserstoffionen (H⁺) besetzt, was die Verfügbarkeit anderer Kationen wie Calcium (Ca²⁺), Magnesium (Mg²⁺), Kalium (K⁺) und Natrium (Na⁺) verringern kann. Die KAK ist stark abhängig vom pH-Wert des Bodens, da die Ladung der Bodenpartikel (insbesondere Tonminerale und organische Substanz) pH-abhängig ist. Bei sehr sauren Bedingungen kann die KAK niedriger erscheinen, weil die Austauschplätze durch H⁺-Ionen dominiert werden. Bei neutralen bis leicht sauren Bedingungen (pH 6-7) ist die KAK oft höher, da mehr Austauschplätze für andere Kationen verfügbar sind. Zusammengefasst: Die KAK hat im sauren Bereich nicht unbedingt ein Maximum, sondern kann durch den hohen Anteil an H⁺-Ionen eher eingeschränkt sein.

Nein, die effektive Kationenaustauschkapazität (KAK) von Humus ist nicht unabhängig vom pH-Wert. Der pH-Wert beeinflusst die Ladung der Humuspartikel und somit ihre Fähigkeit, Kationen auszutauschen. Bei niedrigem pH-Wert (sauren Bedingungen) sind weniger negative Ladungen auf den Humuspartikeln vorhanden, was die KAK verringert. Bei höherem pH-Wert (alkalischen Bedingungen) nimmt die Anzahl der negativen Ladungen zu, was die KAK erhöht.

Ja, die potenzielle Kationenaustauschkapazität (KAK) von Ton ist in der Regel höher als die von Schluff. Tonpartikel haben eine größere spezifische Oberfläche und mehr negative Ladungen, die Kationen anziehen und binden können. Dies führt zu einer höheren KAK im Vergleich zu Schluff, der weniger negative Ladungen und eine geringere spezifische Oberfläche aufweist.

Die Mobilisierung von Cadmium bei der Kalk-Applikation kann durch die Kationenaustauschkapazität (KAK) von Böden erklärt werden. Die KAK beschreibt die Fähigkeit eines Bodens, Kationen (positiv geladene Ionen) zu speichern und auszutauschen. Wenn Kalk (Calciumcarbonat) auf den Boden aufgebracht wird, erhöht sich der pH-Wert des Bodens. Ein höherer pH-Wert führt dazu, dass die Verfügbarkeit von bestimmten Kationen, einschließlich Calcium, steigt. Gleichzeitig kann es zu einer Veränderung der Bindung von anderen Kationen, wie Cadmium, kommen. Cadmium ist ein schweres Metall, das in Böden oft in gebundener Form vorliegt. Bei einer Erhöhung des pH-Wertes kann Cadmium aus der festen Phase des Bodens mobilisiert werden, da es weniger fest an die Bodenpartikel gebunden ist. Dies geschieht, weil die erhöhte Konzentration von Calcium und anderen Kationen die Konkurrenz um die Kationenaustauschplätze im Boden erhöht. Cadmium kann dadurch leichter in die Bodenlösung übergehen und mobilisiert werden. Zusammenfassend lässt sich sagen, dass die Kalk-Applikation den pH-Wert erhöht und die Kationenaustauschkapazität beeinflusst, was zur Mobilisierung von Cadmium im Boden führen kann.