2 Fragen zu Kaliumhydrogencarbonat

Die Aussage ist teilweise korrekt. Kaliumhydrogencarbonat (KHCO₃) ist tatsächlich ein Salz, das aus der Brønsted-Säure Kohlensäure (H₂CO₃) abgeleitet ist. Es kann als Brønsted-Säure betrachtet werden, da es Protonen (H⁺) abgeben kann. In Wasser dissoziiert Kaliumhydrogencarbonat in Kaliumionen (K⁺) und Hydrogencarbonat-Ionen (HCO₃⁻). Das Hydrogencarbonat-Ion kann in Wasser als schwache Säure agieren, indem es Protonen abgibt und zu Carbonat-Ionen (CO₃²⁻) wird. Allerdings ist die Lösung von Kaliumhydrogencarbonat in Wasser nicht stark sauer, da die Dissoziation des Hydrogencarbonat-Ions nur teilweise erfolgt und die resultierende Lösung einen pH-Wert nahe neutral hat (typischerweise leicht alkalisch). Daher kann man sagen, dass Kaliumhydrogencarbonat zwar eine Brønsted-Säure ist, aber in Wasser nicht stark sauer reagiert.

Kaliumhydrogencarbonat (KHCO₃) kann nicht einfach zu Kaliumcarbonat (K₂CO₃) oxidiert werden, da es sich hierbei um einen chemischen Umwandlungsprozess handelt, der nicht durch Oxidation, sondern durch Dehydratisierung oder thermische Zersetzung erfolgt. Bei der Erhitzung von Kaliumhydrogencarbonat findet eine Zersetzung statt, bei der Wasser und Kohlendioxid freigesetzt werden. Die Reaktionsgleichung lautet: 2 KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ In diesem Prozess wird das Hydrogencarbonat in Carbonat umgewandelt, jedoch nicht durch Oxidation, sondern durch den Verlust von Wasser und Kohlendioxid. Oxidation bezieht sich auf den Verlust von Elektronen oder die Erhöhung der Oxidationsstufe eines Elements, was hier nicht der Fall ist.