4 Fragen zu Fluechtigkeit

Die Flüchtigkeit von Stoffen hängt von ihrer Siedetemperatur ab. Hier ist die Reihenfolge der genannten Stoffe von am flüchtigsten bis am wenigsten flüchtig: 1. **Linalool** (Siedepunkt: ca. 198°C) 2. **Benzyl Alcohol** (Siedepunkt: ca. 205°C) 3. **Benzyl Benzoate** (Siedepunkt: ca. 323°C) 4. **Styrax Benzoin Resin Extract** (Dies ist ein komplexes Gemisch und hat keinen spezifischen Siedepunkt, aber es enthält viele schwerflüchtige Komponenten und ist daher am wenigsten flüchtig.) Diese Reihenfolge basiert auf den Siedepunkten der reinen Substanzen, wobei Styrax Benzoin Resin Extract als ein Gemisch von Harzen und ätherischen Ölen betrachtet wird, das typischerweise schwerflüchtiger ist.

Salze sind nicht flüchtig, weil sie aus Ionen bestehen, die durch starke elektrostatische Anziehungskräfte, auch als ionische Bindungen bekannt, zusammengehalten werden. Diese Bindungen entstehen zwischen positiv geladenen Kationen und negativ geladenen Anionen. Die Gitterenergie, die die Stabilität des ionischen Kristallgitters beschreibt, ist sehr hoch, was bedeutet, dass viel Energie benötigt wird, um die Ionen voneinander zu trennen und in die Gasphase zu überführen. Daher haben Salze in der Regel hohe Schmelz- und Siedepunkte und sind bei Raumtemperatur fest. Diese Eigenschaften machen sie nicht flüchtig.

Salze sind nicht flüchtig, weil sie in einem Ionengitter strukturiert sind. Ein Ionengitter ist eine regelmäßige, dreidimensionale Anordnung von positiv und negativ geladenen Ionen, die durch starke elektrostatische Anziehungskräfte zusammengehalten werden. Diese Kräfte, auch als ionische Bindungen bekannt, sind sehr stark und erfordern viel Energie, um sie zu überwinden. In einem Ionengitter sind die Ionen fest an ihren Positionen gebunden, was bedeutet, dass sie nicht leicht in die Gasphase übergehen können. Um ein Salz zu verdampfen, müsste man genügend Energie zuführen, um diese starken Bindungen zu brechen und die Ionen voneinander zu trennen. Diese hohe Energiebarriere macht Salze im Allgemeinen nicht flüchtig, im Gegensatz zu Molekülen mit schwächeren intermolekularen Kräften, die leichter in die Gasphase übergehen können.

Waschbenzin ist leicht entzündbar aufgrund seiner chemischen Zusammensetzung, die flüchtige organische Verbindungen enthält. Diese Verbindungen haben niedrige Siedepunkte, was bedeutet, dass sie bei Raumtemperatur leicht in Dampf übergehen. Wenn diese Dämpfe mit Luft in Kontakt kommen, können sie sich entzünden, wenn eine Zündquelle vorhanden ist. Zudem hat Waschbenzin eine niedrige Flammpunkt-Temperatur, was bedeutet, dass es bereits bei relativ niedrigen Temperaturen brennbare Dämpfe erzeugt. Diese Eigenschaften machen Waschbenzin zu einem effektiven, aber auch gefährlichen Lösungsmittel, das mit Vorsicht behandelt werden sollte.