1 Frage zu Entropisch

Um zu verstehen, was bei einer Reaktion passiert, die enthalpisch gehindert und entropisch begünstigt ist, kannst du die Gibbs-Helmholtz-Gleichung verwenden: \[ \Delta G = \Delta H - T \Delta S \] Hierbei steht: - \(\Delta G\) für die Gibbs-Energieänderung, - \(\Delta H\) für die Enthalpieänderung, - \(T\) für die Temperatur in Kelvin, - \(\Delta S\) für die Entropieänderung. In deinem Fall: - \(\Delta H = 100 \, \text{kJ} = 100.000 \, \text{J}\) - \(\Delta S = 100 \, \text{J/K}\) Setzen wir diese Werte in die Gleichung ein: \[ \Delta G = 100.000 \, \text{J} - T \cdot 100 \, \text{J/K} \] Ob die Reaktion spontan abläuft, hängt vom Vorzeichen von \(\Delta G\) ab: - Wenn \(\Delta G < 0\), ist die Reaktion spontan. - Wenn \(\Delta G > 0\), ist die Reaktion nicht spontan. Um \(\Delta G\) negativ zu machen, muss der Term \(T \cdot 100 \, \text{J/K}\) größer als 100.000 J sein. Das bedeutet: \[ T \cdot 100 \, \text{J/K} > 100.000 \, \text{J} \] \[ T > \frac{100.000 \, \text{J}}{100 \, \text{J/K}} \] \[ T > 1000 \, \text{K} \] Das bedeutet, dass die Reaktion bei Temperaturen über 1000 K spontan abläuft, weil dann die entropische Begünstigung die enthalpische Hinderung überwiegt. Bei Temperaturen unter 1000 K ist die Reaktion nicht spontan.