2 Fragen zu Chemischebindungen

Die Reaktivität der Halogene nimmt von oben nach unten im Periodensystem ab, weil die Atomgröße zunimmt und die Elektronegativität abnimmt. 1. **Atomgröße**: Wenn man von Fluor (F) zu Iod (I) geht, nimmt die Anzahl der Elektronenschalen zu. Dadurch ist das äußere Elektron weiter vom Atomkern entfernt, was die Anziehungskraft des Kerns auf die Valenzelektronen verringert. 2. **Elektronegativität**: Die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen anzuziehen, nimmt ebenfalls ab. Fluor ist das elektronegativste Element und hat eine starke Tendenz, Elektronen aufzunehmen, während Iod weniger elektronegativ ist und somit weniger reaktiv. 3. **Reaktionsmechanismus**: Halogene reagieren typischerweise, indem sie Elektronen aufnehmen, um stabile Elektronenkonfigurationen zu erreichen. Da die Anziehungskraft des Kerns auf die Valenzelektronen bei größeren Atomen schwächer ist, wird es für die schwereren Halogene schwieriger, Elektronen zu gewinnen. Diese Faktoren führen dazu, dass die Reaktivität der Halogene von Fluor zu Iod abnimmt.

Ionenbindungen sind im klassischen Sinne nicht polar, da sie auf der vollständigen Übertragung von Elektronen von einem Atom auf ein anderes basieren, was zu positiv und negativ geladenen Ionen führt. Diese Ionen ziehen sich aufgrund ihrer entgegengesetzten Ladungen an. Polarität bezieht sich normalerweise auf die ungleiche Verteilung von Elektronendichte in einer kovalenten Bindung, wo die Elektronen zwischen Atomen geteilt werden. In einer Ionenbindung gibt es jedoch keine gemeinsame Nutzung von Elektronen, sondern eine vollständige Übertragung, weshalb sie als nicht polar betrachtet wird.