Wie viele Teilchen sind in 3,5g Natriumsulfat, 0,1 mol Silbernitrat, 2 mol Chlorgas und 4g Eisenoxid?

Question

Accepted Answer

Um die Anzahl der Teilchen in den angegebenen Substanzen zu berechnen, verwenden wir die Avogadro-Zahl, die etwa $6,022 \times 10^{23}$ Teilchen pro Mol beträgt. Hier sind die Berechnungen für jede Substanz:

1. **Natriulfat (Na₂SO₄)**:
   - Molare Masse von Na₂SO₄: $2 \times 23 + 32 + 4 \times 16 = 142 \, \text{g/mol}$
   - Anzahl der Mol in 3,5 g: 
     $$
     \text{Mol} = \frac{3,5 \, \text{g}}{142 \, \text{g/mol}} \approx 0,0246 \, \text{mol}
     $$
   - Anzahl der Teilchen: 
     $$
     0,0246 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \approx 1,48 \times 10^{23} \, \text{Teilchen}
     $$

2. **Silbernitrat (AgNO₃)**:
   - Gegeben: 0,1 mol
   - Anzahl der Teilchen: 
     $$
     0,1 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \approx 6,022 \times 10^{22} \, \text{Teilchen}
     $$

3. **Chlorgas (Cl₂)**:
   - Gegeben: 2 mol
   - Anzahl der Teilchen: 
     $$
     2 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \approx 1,2044 \times 10^{24} \, \text{Teilchen}
     $$

4. **Eisenoxid (Fe₂O₃)**:
   - Molare Masse von Fe₂O₃: $2 \times 55,85 + 3 \times 16 = 159,7 \, \text{g/mol}$
   - Anzahl der Mol in 4 g: 
     $$
     \text{Mol} = \frac{4 \, \text{g}}{159,7 \, \text{g/mol}} \approx 0,0250 \, \text{mol}
     $$
   - Anzahl der Teilchen: 
     $$
     0,0250 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \approx 1,51 \times 10^{22} \, \text{Teilchen}
     $$

**Zusammenfassung der Teilchenanzahl**:
- Natriumsulfat: $1,48 \times 10^{23}$ Teilchen
- Silbernitrat: $6,022 \times 10^{22}$ Teilchen
- Chlorgas: $1,2044 \times 10^{24}$ Teilchen
- Eisenoxid: $1,51 \times 10^{22}$ Teilchen

Die Gesamtanzahl der Teilchen ist die Summe dieser Werte.