Wie viele Teilchen sind in 3,5g Natriumsulfat, 0,1 mol Silbernitrat, 2 mol Chlorgas und 4g Eisenoxid?

Um die Anzahl der Teilchen in den angegebenen Substanzen zu berechnen, verwenden wir die Avogadro-Zahl, die etwa \(6,022 \times 10^{23}\) Teilchen pro Mol beträgt. Hier sind die Berechnungen für jede Substanz:

1. **Natriulfat (Na₂SO₄)**:
- Molare Masse von Na₂SO₄: \(2 \times 23 + 32 + 4 \times 16 = 142 \, \text{g/mol}\)
- Anzahl der Mol in 3,5 g:
\[
\text{Mol} = \frac{3,5 \, \text{g}}{142 \, \text{g/mol}} \approx 0,0246 \, \text{mol}
\]
- Anzahl der Teilchen:
\[
0,0246 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \approx 1,48 \times 10^{23} \, \text{Teilchen}
\]

2. **Silbernitrat (AgNO₃)**:
- Gegeben: 0,1 mol
- Anzahl der Teilchen:
\[
0,1 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \approx 6,022 \times 10^{22} \, \text{Teilchen}
\]

3. **Chlorgas (Cl₂)**:
- Gegeben: 2 mol
- Anzahl der Teilchen:
\[
2 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \approx 1,2044 \times 10^{24} \, \text{Teilchen}
\]

4. **Eisenoxid (Fe₂O₃)**:
- Molare Masse von Fe₂O₃: \(2 \times 55,85 + 3 \times 16 = 159,7 \, \text{g/mol}\)
- Anzahl der Mol in 4 g:
\[
\text{Mol} = \frac{4 \, \text{g}}{159,7 \, \text{g/mol}} \approx 0,0250 \, \text{mol}
\]
- Anzahl der Teilchen:
\[
0,0250 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \approx 1,51 \times 10^{22} \, \text{Teilchen}
\]

**Zusammenfassung der Teilchenanzahl**:
- Natriumsulfat: \(1,48 \times 10^{23}\) Teilchen
- Silbernitrat: \(6,022 \times 10^{22}\) Teilchen
- Chlorgas: \(1,2044 \times 10^{24}\) Teilchen
- Eisenoxid: \(1,51 \times 10^{22}\) Teilchen

Die Gesamtanzahl der Teilchen ist die Summe dieser Werte.