Wie viele Moleküle sind in 92,91 g Phosphor?

Um die Anzahl der Moleküle in 92,91 g Phosphor (P) zu berechnen, benötigst du die molare Masse von Phosphor. Die molare Masse von Phosphor beträgt etwa 30,97 g/mol. 1. Berechne die Anzahl der Mole: \[ \text{Anzahl der Mole} = \frac{\text{Masse}}{\text{molare Masse}} = \frac{92,91 \, \text{g}}{30,97 \, \text{g/mol}} \approx 3,00 \, \text{mol} \] 2. Um die Anzahl der Moleküle zu berechnen, multipliziere die Anzahl der Mole mit der Avogadro-Zahl (\(6,022 \times 10^{23} \, \text{Moleküle/mol}\)): \[ \text{Anzahl der Moleküle} = 3,00 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{Moleküle/mol} \approx 1,81 \times 10^{24} \, \text{Moleküle} \] In 92,91 g Phosphor sind also etwa \(1,81 \times 10^{24}\) Moleküle enthalten.