Um die Konzentration von P₂O₅ in mmol/l aus der Konzentration von H₂PO₄⁻ zu berechnen, musst du die molare Masse und die chemische Beziehung zwischen den Verbindungen berücksichtigen. H₂PO₄⁻ ist das Dihydrogenphosphat-Ion, und P₂O₅ (Phosphorpentoxid) enthält zwei Phosphoratome. Die molare Masse von P₂O₅ beträgt etwa 283,88 g/mol, während die molare Masse von H₂PO₄⁻ etwa 97,99 g/mol beträgt. Die Umrechnung erfolgt über die Anzahl der Phosphoratome: 1. H₂PO₄⁻ enthält 1 Phosphoratom. 2. P₂O₅ enthält 2 Phosphoratome. Das bedeutet, dass 1 mmol/l H₂PO₄⁻ 0,5 mmol/l P₂O₅ entspricht. Wenn du also 10 mmol/l H₂PO₄⁻ hast, kannst du die Menge an P₂O₅ wie folgt berechnen: 10 mmol/l H₂PO₄⁻ × 0,5 = 5 mmol/l P₂O₅. Somit sind in 10 mmol/l H₂PO₄⁻ insgesamt 5 mmol/l P₂O₅ enthalten.