50 ml Säure benötigten 38,2 ml 1-molarer Na zur Neutralisation. Wie viel ml Na wird für 250 ml Säure benötigt?

Um die gesamte Menge an Natriumhydroxid (NaOH) zu berechnen, die zur Neutralisation der gesamten Säure benötigt wird, können wir die folgenden Schritte durchführen:

1. **Berechnung der Äquivalente der verbrauchten NaOH**:
- Du hast 50 ml der Säure mit 38,2 ml einer 1-molaren NaOH-Lösung neutralisiert.
- Die Anzahl der Mol NaOH, die verbraucht wurden, ist:
\[
\text{Mol NaOH} = \text{Konzentration (mol/L)} \times \text{Volumen (L)} = 1 \, \text{mol/L} \times 0,0382 \, \text{L} = 0,0382 \, \text{mol}
\]

2. **Berechnung der Äquivalente der Säure**:
- Da 50 ml der Säure 0,0382 mol NaOH neutralisieren, können wir den Neutralisationsfaktor verwenden, um die gesamte Säuremenge zu berechnen.
- Wenn 50 ml der Säure 0,0382 mol NaOH benötigen, dann benötigt 250 ml der Säure:
\[
\text{Mol NaOH für 250 ml} = \frac{250 \, \text{ml}}{50 \, \text{ml}} \times 0,0382 \, \text{mol} = 5 \times 0,0382 \, \text{mol} = 0,191 \, \text{mol}
\]

3. **Berechnung des Volumens der NaOH-Lösung**:
- Um das Volumen der 1-molaren NaOH-Lösung zu berechnen, das benötigt wird, um 0,191 mol zu neutralisieren:
\[
\text{Volumen (L)} = \frac{\text{Mol}}{\text{Konzentration (mol/L)}} = \frac{0,191 \, \text{mol}}{1 \, \text{mol/L}} = 0,191 \, \text{L} = 191 \, \text{ml}
\]

Somit werden zur Neutralisation der gesamten 250 ml Säure 191 ml der 1-molaren NaOH-Lösung benötigt.