Wie viel mg/l N entsprechen 8,6 mmol/l Nitrat?

Um die Konzentration von Nitrat (NO₃⁻) in mg/l N (Stickstoff) zu berechnen, musst du zunächst die molare Masse vonrat und Stickstoff kennen. Die molare Masse von Nitrat (NO₃⁻) beträgt etwa 62 g/mol, und der Stickstoffanteil in Nitrat ist etwa 14 g/mol. 1. Zuerst berechnest du die Masse von Nitrat in 8,6 mmol/l: \[ 8,6 \, \text{mmol/l} \times 62 \, \text{g/mol} = 0,5332 \, \text{g/l} = 533,2 \, \text{mg/l} \] 2. Dann berechnest du den Stickstoffanteil in dieser Menge: \[ \text{Stickstoffanteil} = \left( \frac{14 \, \text{g/mol}}{62 \, \text{g/mol}} \right) \times 533,2 \, \text{mg/l} \approx 120,1 \, \text{mg/l N} \] Somit entsprechen 8,6 mmol/l Nitrat etwa 120,1 mg/l N.