Wie lange ist Wasserstoffperoxid haltbar?

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Wie lange ist Wasserstoffperoxid haltbar?

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Wie funktioniert die Entchromung mit Wasserstoffperoxid in einer Chrom(VI)-Lösung?

Wie viel ml 15%iges Wasserstoffperoxid und Wasser werden benötigt, um 180 ml 9%iges Wasserstoffperoxid herzustellen? Mit Rechenweg.

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Wie reagiert MgCl2 mit NH4Cl bei Zugabe von verdünntem NaOH?

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Die Haltbarkeit von Wasserstoffperoxid hängt von der Konzentration und der Lagerung ab. In der Regel ist Wasserstoffperoxid in einer Konzentration von 3% bis 6%, wie es häufig in Apotheken verkauft wird, etwa 1 bis 3 Jahre haltbar, wenn es richtig gelagert wird. Es sollte an einem kühlen, dunklen Ort in einer lichtundurchlässigen Flasche aufbewahrt werden, da Licht und Wärme die Zersetzung beschleunigen können. Höhere Konzentrationen, wie sie in industriellen Anwendungen verwendet werden, können eine kürzere Haltbarkeit haben. Es ist immer ratsam, das Verfallsdatum auf der Verpackung zu überprüfen.

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Die Entchromung mit Wasserstoffperoxid (H₂O₂) in einer Chrom(VI)-Lösung ist ein chemischer Reduktionsprozess, bei dem das giftige und umweltschädliche Chrom(VI) (Cr⁶⁺, meist als Chromat CrO₄... [mehr]

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Die Entchromung mit Wasserstoffperoxid (H₂O₂) in einer Chrom(VI)-Lösung ist ein chemischer Reduktionsprozess, bei dem das giftige und umweltschädliche Chrom(VI) (Cr⁶⁺, meist als Chromat CrO₄²⁻ oder Dichromat Cr₂O₇²⁻ vorliegend) zu dem deutlich weniger toxischen Chrom(III) (Cr³⁺) reduziert wird. **Ablauf der Entchromung:** 1. **Ausgangslage:** Die Lösung enthält Chrom(VI)-Ionen, meist als Kaliumdichromat (K₂Cr₂O₇) oder Natriumdichromat (Na₂Cr₂O₇) in saurer Lösung. 2. **Zugabe von Wasserstoffperoxid:** Wasserstoffperoxid wird langsam und unter Rühren zugegeben. Die Reaktion läuft am besten in saurer Lösung (z. B. mit Schwefelsäure angesäuert). 3. **Chemische Reaktion:** Das Wasserstoffperoxid reduziert das Chrom(VI) zu Chrom(III). Die vereinfachte Reaktionsgleichung lautet: \[ Cr_2O_7^{2-} + 3 H_2O_2 + 8 H^+ \rightarrow 2 Cr^{3+} + 3 O_2 + 7 H_2O \] Dabei entstehen Chrom(III)-Ionen, Sauerstoffgas und Wasser. 4. **Beobachtungen:** - Die Lösung verfärbt sich von orange (Chromat/Dichromat) zu grün (Chrom(III)). - Es entsteht Gasentwicklung (Sauerstoff). - Die Reaktion ist exotherm (es wird Wärme frei). 5. **Abschluss:** Nach vollständiger Reduktion kann das Chrom(III) durch Zugabe von Lauge (z. B. Natronlauge) als schwerlösliches Chrom(III)-hydroxid gefällt und aus der Lösung entfernt werden. **Wichtige Hinweise:** - Die Reaktion sollte unter kontrollierten Bedingungen und mit geeigneter Schutzausrüstung durchgeführt werden, da sowohl Chrom(VI)-Verbindungen als auch Wasserstoffperoxid gefährlich sind. - Die Entsorgung der Rückstände muss gemäß den geltenden Umweltvorschriften erfolgen. **Zusammenfassung:** Wasserstoffperoxid reduziert in saurer Lösung das giftige Chrom(VI) zu ungiftigem Chrom(III), wobei Sauerstoff freigesetzt wird. Die Lösung wechselt dabei die Farbe von orange zu grün. Weitere Informationen findest du z. B. bei [Wikipedia: Chromat](https://de.wikipedia.org/wiki/Chromat) und [Wikipedia: Wasserstoffperoxid](https://de.wikipedia.org/wiki/Wasserstoffperoxid).

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Gegeben: - Ziel: 180 ml einer 9%igen Wasserstoffperoxid-Lösung - Ausgangsstoffe: 15%ige Wasserstoffperoxid-Lösung und Wasser (0%) - Gesucht: Wie viel ml 15%ige Lösung (nennen wir... [mehr]

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Gegeben: - Ziel: 180 ml einer 9%igen Wasserstoffperoxid-Lösung - Ausgangsstoffe: 15%ige Wasserstoffperoxid-Lösung und Wasser (0%) - Gesucht: Wie viel ml 15%ige Lösung (nennen wir sie **x**) und wie viel ml Wasser (**y**) werden benötigt? **1. Aufstellen der Gleichungen** Gesamtvolumen: \[ x + y = 180 \] Mengenbilanz des Wirkstoffs (H₂O₂): \[ 0{,}15x + 0 \cdot y = 0{,}09 \cdot 180 \] **2. Wirkstoffmenge berechnen** \[ 0{,}09 \cdot 180 = 16{,}2 \text{ ml H}_2\text{O}_2 \] **3. Gleichung für die 15%ige Lösung** \[ 0{,}15x = 16{,}2 \] \[ x = \frac{16{,}2}{0{,}15} = 108 \] **4. Wasser berechnen** \[ y = 180 - x = 180 - 108 = 72 \] --- **Antwort:** Du musst **108 ml** der 15%igen Wasserstoffperoxid-Lösung mit **72 ml** Wasser mischen, um **180 ml** einer 9%igen Lösung zu erhalten.

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Ja, Chromat ist giftig. Chromate sind Salze und Ester der Chromsäure und enthalten das Chrom(VI)-Ion (CrO₄²⁻). Chrom(VI)-Verbindungen, zu denen Chromate gehören, sind als stark gesundhe... [mehr]

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Ja, Chromat ist giftig. Chromate sind Salze und Ester der Chromsäure und enthalten das Chrom(VI)-Ion (CrO₄²⁻). Chrom(VI)-Verbindungen, zu denen Chromate gehören, sind als stark gesundheitsschädlich und krebserregend eingestuft. Sie können beim Einatmen, Verschlucken oder Hautkontakt schwere gesundheitliche Schäden verursachen, darunter Atemwegsreizungen, Hautausschläge, Organschäden und ein erhöhtes Krebsrisiko. Der Umgang mit Chromaten erfordert daher besondere Vorsichtsmaßnahmen und geeignete Schutzausrüstung.

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Monoatomisches Gold, oft auch als "Ormus Gold" oder "Monatomic Gold" vermarktet, ist ein Produkt, das in der Wissenschaft umstritten ist. Es gibt keine anerkannten wissenschaftlich... [mehr]

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Monoatomisches Gold, oft auch als "Ormus Gold" oder "Monatomic Gold" vermarktet, ist ein Produkt, das in der Wissenschaft umstritten ist. Es gibt keine anerkannten wissenschaftlichen Belege dafür, dass stabiles, isoliertes monoatomisches Gold außerhalb spezieller Laborbedingungen existiert oder gelagert werden kann. Gold tendiert dazu, sich zu Clustern oder zu größeren Strukturen zusammenzuschließen, da einzelne Goldatome sehr reaktiv und instabil sind. In kommerziellen Produkten handelt es sich meist um Goldverbindungen oder Kolloide, nicht um tatsächlich isolierte Goldatome. Die Haltbarkeit solcher Produkte hängt von der jeweiligen Zusammensetzung, Lagerung und Herstellungsweise ab. In der Regel geben Hersteller ein Haltbarkeitsdatum von 1 bis 2 Jahren an, sofern das Produkt kühl, trocken und lichtgeschützt gelagert wird. Wissenschaftlich betrachtet ist echtes, stabiles monoatomisches Gold unter normalen Bedingungen nicht haltbar. Bei Fragen zu konkreten Produkten empfiehlt sich ein Blick auf die Herstellerangaben.

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In Chemikalien dürfen bestimmte Stoffe nicht enthalten sein, weil sie durch Gesetze und Verordnungen verboten oder stark reglementiert sind. Die wichtigsten Regelwerke in der EU sind die REACH-Ve... [mehr]

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In Chemikalien dürfen bestimmte Stoffe nicht enthalten sein, weil sie durch Gesetze und Verordnungen verboten oder stark reglementiert sind. Die wichtigsten Regelwerke in der EU sind die REACH-Verordnung, die CLP-Verordnung sowie spezielle Richtlinien wie die RoHS-Richtlinie (für Elektronik) oder die Biozid-Verordnung. Beispiele für verbotene oder stark eingeschränkte Stoffe sind: 1. **Persistente organische Schadstoffe (POPs):** Dazu gehören z.B. Polychlorierte Biphenyle (PCB), DDT, Dioxine und Furane. Sie sind durch die EU-POP-Verordnung verboten. 2. **Asbest:** In allen Formen in der EU verboten. 3. **Quecksilber und bestimmte Quecksilberverbindungen:** Stark eingeschränkt durch die EU-Quecksilberverordnung. 4. **Bestimmte Azofarbstoffe:** Einige Azofarbstoffe, die krebserregende Amine freisetzen können, sind verboten. 5. **Krebserregende, erbgutverändernde oder fortpflanzungsgefährdende Stoffe (CMR-Stoffe):** Viele dieser Stoffe sind in Verbraucherprodukten verboten oder stark eingeschränkt. 6. **Bestimmte Flammschutzmittel:** Zum Beispiel Polybromierte Diphenylether (PBDE) und Hexabromcyclododecan (HBCDD). 7. **Schwermetalle:** Blei, Cadmium, Chrom(VI) und ihre Verbindungen sind in vielen Anwendungen (z.B. Elektronik, Spielzeug) verboten oder limitiert. 8. **Perfluorierte Chemikalien (z.B. PFOA, PFOS):** In vielen Anwendungen verboten oder stark eingeschränkt. Die genaue Liste verbotener Stoffe ist umfangreich und wird regelmäßig aktualisiert. Sie ist in den Anhängen der jeweiligen Verordnungen (z.B. REACH-Anhang XVII für Beschränkungen, REACH-Anhang XIV für Zulassungspflicht) zu finden. Weitere Informationen: - [REACH-Verordnung (ECHA)](https://echa.europa.eu/de/regulations/reach/legislation) - [Liste der verbotenen Stoffe (ECHA)](https://echa.europa.eu/de/substances-restricted-under-reach) - [POP-Verordnung (EU)](https://eur-lex.europa.eu/legal-content/DE/TXT/?uri=CELEX%3A32019R1021) Die Einhaltung dieser Vorschriften ist für Hersteller, Importeure und Händler verpflichtend.

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Natriumhypochlorid (NaClO) ist eine chemische Verbindung, die häufig als Desinfektionsmittel verwendet wird. Es hat zytotoxische Eigenschaften, insbesondere in höheren Konzentrationen. Zytot... [mehr]

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Natriumhypochlorid (NaClO) ist eine chemische Verbindung, die häufig als Desinfektionsmittel verwendet wird. Es hat zytotoxische Eigenschaften, insbesondere in höheren Konzentrationen. Zytotoxizität bezieht sich auf die Fähigkeit einer Substanz, Zellen zu schädigen oder abzutöten. Natriumhypochlorid kann die Zellmembranen schädigen und zu einer Beeinträchtigung der Zellfunktion führen. Daher sollte es mit Vorsicht verwendet werden, insbesondere in medizinischen Anwendungen oder in der Nähe von lebendem Gewebe.

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Wenn Magnesiumchlorid (MgCl₂) mit Ammoniumchlorid (NH₄Cl) in Gegenwart von verdünnter Natronlauge (NaOH) reagiert, geschieht Folgendes: 1. **Hydrolyse von Mg²⁺**: Magnesiumionen (Mg²⁺)... [mehr]

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Wenn Magnesiumchlorid (MgCl₂) mit Ammoniumchlorid (NH₄Cl) in Gegenwart von verdünnter Natronlauge (NaOH) reagiert, geschieht Folgendes: 1. **Hydrolyse von Mg²⁺**: Magnesiumionen (Mg²⁺) können in wässriger Lösung hydrolysiert werden, was zur Bildung von Magnesiumhydroxid (Mg(OH)₂) führt. Dies geschieht, wenn die pH-Werte durch die Zugabe von NaOH erhöht werden. 2. **Ammoniumionen (NH₄⁺)**: Ammoniumionen (NH₄⁺) können in alkalischer Lösung zu Ammoniak (NH₃) und Wasser (H₂O) deprotoniert werden. Dies geschieht ebenfalls durch die Zugabe von NaOH. Die Reaktionsgleichungen können wie folgt dargestellt werden: - Für die Hydrolyse von Mg²⁺: \[ \text{Mg}^{2+} + 2 \text{OH}^- \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 \downarrow \] - Für die Deprotonierung von NH₄⁺: \[ \text{NH}_4^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{NH}_3 + \text{H}_2O \] Insgesamt führt die Zugabe von NaOH zu einer Ausfällung von Magnesiumhydroxid und zur Bildung von Ammoniak aus Ammoniumchlorid.