Wasserstoffbrücken entstehen, wenn ein Wasserstoffatom, das kovalent an ein stark elektronegatives Atom (wie Sauerstoff, Stickstoff oder Fluor) gebunden ist, eine elektrostatische Anziehung zu einem anderen elektronegativen Atom in der Nähe eingeht. Bei einer Aldehydgruppe (–CHO) ist das Sauerstoffatom stark elektronegativ und zieht die Elektronen des Wasserstoffs an, wodurch eine partielle positive Ladung am Wasserstoff und eine partielle negative Ladung am Sauerstoff entsteht. Diese Polarität ermöglicht die Bildung von Wasserstoffbrücken mit anderen Molekülen, die ebenfalls ein elektronegatives Atom besitzen. Typische funktionelle Gruppen, die Wasserstoffbrücken bilden können, sind: 1. **Hydroxylgruppen (–OH)**: In Alkoholen und Phenolen. 2. **Aminogruppen (–NH2)**: In Aminen. 3. **Carboxylgruppen (–COOH)**: In Carbonsäuren. 4. **Aldehydgruppen (–CHO)**: Wie bereits erwähnt. 5. **Ketogruppen (–C=O)**: In Ketonen. Diese Gruppen sind in der Lage, Wasserstoffbrücken zu bilden, weil sie Wasserstoffatome enthalten, die an stark elektronegative Atome gebunden sind, was zu einer Polarität führt, die die Anziehung zwischen Molekülen fördert. Wasserstoffbrücken sind entscheidend für viele physikalische Eigenschaften von Substanzen, wie z.B. den Siedepunkt und die Löslichkeit.