sp-Orbitale sind Hybridorbitale, die durch die Kombination eines s-Orbitals und eines p-Orbitals entstehen. Diese Hybridisierung tritt auf, wenn ein Atom Bindungen eingeht und die Elektronenverteilung in den Orbitalen neu organisiert wird, um eine stabilere Struktur zu erreichen. Hier sind einige wichtige Punkte zu sp-Orbitalen: 1. **Hybridisierung**: Bei der sp-Hybridisierung mischt sich ein s-Orbital mit einem p-Orbital, um zwei gleichwertige sp-Hybridorbitale zu bilden. 2. **Geometrie**: Die sp-Hybridorbitale sind linear angeordnet und haben einen Bindungswinkel von 180 Grad. 3. **Beispiele**: Ein typisches Beispiel für ein Molekül mit sp-Hybridisierung ist das Ethin (Acetylen, C2H2), bei dem jedes Kohlenstoffatom zwei sp-Hybridorbitale bildet. Diese Hybridisierung ermöglicht es Atomen, stabile Bindungen zu formen und die räumliche Anordnung der Atome in einem Molekül zu optimieren.