Was sind Oxidationszahlen?

Oxidationszahlen sind formale Ladungen, die Atomen in Molekülen oder Ionen zugewiesen werden, um die Verteilung der Elektronen in chemischen Verbindungen zu beschreiben. Sie helfen dabei, Redoxreaktionen zu verstehen und zu balancieren. Hier sind einige grundlegende Regeln zur Bestimmung von Oxidationszahlen:

1. **Elementare Form**: Die Oxidationszahl eines Atoms in seiner elementaren Form ist immer 0. Zum Beispiel: O₂, H₂, N₂ haben alle eine Oxidationszahl von 0.

2. **Einatomige Ionen**: Die Oxidationszahl eines einatomigen Ions entspricht seiner Ladung. Zum Beispiel: Na⁺ hat eine Oxidationszahl von +1, Cl⁻ hat eine Oxidationszahl von -1.

3. **Sauerstoff**: In den meisten Verbindungen hat Sauerstoff eine Oxidationszahl von -2. Ausnahmen sind Peroxide (z.B. H₂O₂), wo Sauerstoff eine Oxidationszahl von -1 hat.

4. **Wasserstoff**: Wasserstoff hat in den meisten Verbindungen eine Oxidationszahl von +1. In Metallhydriden (z.B. NaH) hat Wasserstoff eine Oxidationszahl von -1.

5. **Fluor**: Fluor hat immer eine Oxidationszahl von -1 in Verbindungen.

6. **Summe der Oxidationszahlen**: In einer neutralen Verbindung ist die Summe der Oxidationszahlen aller Atome gleich 0. In einem Ion ist die Summe der Oxidationszahlen gleich der Ladung des Ions.

Beispiel: In H₂O hat Wasserstoff eine Oxidationszahl von +1 und Sauerstoff -2. Die Summe ist 2*(+1) + (-2) = 0, was der Regel für neutrale Moleküle entspricht.

Diese Regeln helfen, die Oxidationszahlen in komplexeren Molekülen und Ionen zu bestimmen.