Das Phasenpotential bezieht sich auf das energetische Verhalten von Phasen in einem System, insbesondere in der Thermodynamik und der Materialwissenschaft. Es beschreibt die Energie, die mit einer bestimmten Phase (z.B. fest, flüssig, gasförmig) verbunden ist und wie sich diese Energie in Abhängigkeit von Temperatur, Druck und Zusammensetzung ändert. Das chemische Potential ist ein spezifischer Begriff, der die Änderung der freien Energie eines Systems beschreibt, wenn eine bestimmte Menge eines Stoffes hinzugefügt oder entfernt wird. Es ist ein Maß für die Tendenz eines Stoffes, in eine andere Phase überzugehen oder mit anderen Stoffen zu reagieren. Das chemische Potential kann in verschiedenen Phasen unterschiedlich sein, was bedeutet, dass ein Stoff in einer Phase eine andere energetische Stabilität aufweisen kann als in einer anderen. Das Phasengleichgewicht beschreibt den Zustand, in dem mehrere Phasen eines Stoffes (z.B. fest, flüssig, gasförmig) koexistieren, ohne dass es zu einer Nettoänderung der Phasenanteile kommt. In diesem Zustand sind die chemischen Potentiale der verschiedenen Phasen gleich, was bedeutet, dass es keine treibende Kraft für einen Phasenübergang gibt. Ein Beispiel für Phasengleichgewicht ist das Gleichgewicht zwischen Wasser und Wasserdampf bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck.