Was ist eine kovalente Bindung?

**Eine „konvalente“ Bindung gibt es in der Chemie nicht; gemeint ist fast immer die **kovalente Bindung**. Sie entsteht, wenn zwei Atome sich ein oder mehrere Elektronenpaare teilen – dadurch werden sie miteinander verbunden.** Typisch ist das bei Nichtmetallen, zum Beispiel in Wasser (H₂O) oder Sauerstoff (O₂). ## Warum das wichtig ist Bei einer kovalenten Bindung werden Elektronen **nicht vollständig übertragen** wie bei einer Ionenbindung, sondern **gemeinsam genutzt**. Das hat direkte Folgen für die Eigenschaften eines Stoffes: - **Ionenbindungen** bilden oft Salze und leiten als Schmelze oder in Lösung Strom. - **Kovalente Bindungen** bilden oft Moleküle wie Wasser, CO₂ oder Methan und haben ganz andere Schmelz- und Siedepunkte. ## Einfaches Beispiel Beim Wasserstoffmolekül H₂ bringt jedes Wasserstoffatom **1 Elektron** mit. Beide Atome teilen diese zwei Elektronen als gemeinsames Elektronenpaar. So „sehen“ beide eine vollere Außenschale und das Molekül wird stabil. ## Wichtiger Unterschied **Kovalent** heißt nicht automatisch „schwach“. Innerhalb eines Moleküls kann eine kovalente Bindung sehr stark sein. Schwach sind oft nur die Kräfte **zwischen** den Molekülen. Kurz gesagt: **Eine kovalente Bindung ist eine Elektronenpaarbindung zwischen Atomen – und „konvalent“ ist sehr wahrscheinlich nur ein Schreibfehler.**