Warum strahlen bei Natrium nur bestimmte Farben von angeregten Metallen?

Die spezifischen Farben, die von angeregten Natriumatomen emittiert werden, resultieren aus den quantisierten Energieniveaus der Elektronen in diesen Atomen. Wenn Natriumatome angeregt werden, beispielsweise durch Wärme oder elektrische Energie, springen die Elektronen auf höhere Energieniveaus. Wenn sie wieder in ihre ursprünglichen Niveaus zurückkehren, geben sie die aufgenommene Energie in Form von Licht ab.

Die Wellenlängen des emittierten Lichts sind charakteristisch für das Element Natrium und ergeben sich aus den spezifischen Energieunterschieden zwischen den Elektronenniveaus. Für Natrium sind diese Übergänge im sichtbaren Spektrum vor allem im gelben Bereich, was zu der typischen gelben Farbe führt, die man oft bei Natriumdampflampen sieht. Daher erscheinen die emittierten Farben für Natrium und andere Elemente als diskrete Linien im Spektrum, die als Spektrallinien bezeichnet werden.