Siliziumdioxid (SiO₂) ist vierbindig, weil jedes Siliziumatom in der Kristallstruktur von SiO₂ kovalent an vier Sauerstoffatome gebunden ist. Diese Struktur ergibt sich aus der Tetraeder-Geometrie, bei der jedes Siliziumatom von vier Sauerstoffatomen umgeben ist. Jedesstoffatom ist dabei mit zwei Siliziumatomen verbunden, was zu einem dreidimensionalen Netzwerk führt. Die vierbindige Natur von SiO₂ ist ein Ergebnis der Elektronenkonfiguration von Silizium, das vier Valenzelektronen hat, die es mit den Sauerstoffatomen teilt, um stabile kovalente Bindungen zu bilden. Diese tetraedrische Anordnung ist energetisch günstig und führt zu der stabilen und harten Struktur von Quarz, einer der häufigsten Formen von SiO₂.