Begründe, warum Salzsäure den elektrischen Strom leitet.

Salzsäure (HCl) ist eine starke Säure, die in Wasser vollständig in Ionen dissoziiert. Die Fähigkeit von Salzsäure, elektrischen Strom zu leiten, beruht auf der Anwesenheit von freien Ionen, die sich im Wasser bewegen können. Die Reaktionsgleichung für die Dissoziation von Salzsäure in Wasser lautet: \[ \text{HCl (aq)} \rightarrow \text{H}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) \] Hierbei wird HCl in Wasser in Wasserstoffionen (H⁺) und Chloridionen (Cl⁻) zerlegt. Diese Ionen sind für die elektrische Leitfähigkeit verantwortlich. Wenn ein elektrisches Feld angelegt wird, bewegen sich die H⁺-Ionen zur Kathode (negativ geladen) und die Cl⁻-Ionen zur Anode (positiv geladen). Diese Bewegung der Ionen ermöglicht den Fluss von elektrischem Strom durch die Lösung. Zusammenfassend lässt sich sagen, dass Salzsäure elektrischen Strom leitet, weil sie in Wasser Ionen bildet, die sich frei bewegen können und somit den elektrischen Strom transportieren.