Warum reagiert Natrium leicht mit Sauerstoff?

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Natrium reagiert leicht mit Sauerstoff, weil es ein sehr reaktives Alkalimetall ist. Es hat ein einzelnes Elektron in seiner äußersten Elektronenschale, das es leicht abgeben kann, um eine stabile Elektronenkonfiguration zu erreichen. Wenn Natrium mit Sauerstoff in Kontakt kommt, gibt es dieses Elektron ab und bildet Natriumionen (Na⁺). Der Sauerstoff hingegen benötigt zwei Elektronen, um eine stabile Konfiguration zu erreichen, und kann daher mit zwei Natriumatomen reagieren, um Natriumoxid (Na₂O) zu bilden. Diese Reaktion ist exotherm, was bedeutet, dass sie Wärme freisetzt und die Reaktivität von Natrium weiter erhöht.

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