Nichtmetalle liegen häufig flüssig oder gasförmig vor, weil sie in der Regel schwächere intermolekulare Kräfte haben als Metalle. Diese schwächeren Kräfte, wie Van-der-Waals-Kräfte oder Wasserstoffbrückenbindungen, ermöglichen es den Molekülen, sich leichter zu bewegen und weniger Energie zu benötigen, um in einen gasförmigen oder flüssigen Zustand überzugehen. Zusätzlich haben viele Nichtmetalle, wie Wasserstoff, Stickstoff und Sauerstoff, relativ niedrige Schmelz- und Siedepunkte, was bedeutet, dass sie bei Raumtemperatur oft in gasförmiger Form vorliegen. Einige Nichtmetalle, wie Brom, sind bei Raumtemperatur flüssig, während andere, wie Kohlenstoff in Form von Graphit oder Diamant, fest sind. Die physikalischen Eigenschaften hängen stark von der spezifischen Struktur und den Bindungen der jeweiligen Elemente ab.