Methylamin ist eine schlechtere Base als Dimethylamin aufgrund der unterschiedlichen elektronischen Effekte der Alkylgruppen. Dimethylamin hat zwei Methylgruppen, die als elektronische Donoren wirken. Diese Gruppen erhöhen die Elektronendichte am Stickstoffatom, was die Fähigkeit des Stickstoffs, Protonen (H⁺) zu akzeptieren, verbessert. Im Gegensatz dazu hat Methylamin nur eine Methylgruppe, was zu einer geringeren Erhöhung der Elektronendichte führt. Dadurch ist das Stickstoffatom in Methylamin weniger basisch und weniger reaktiv gegenüber Protonen. Zusammengefasst: Die zusätzliche Methylgruppe in Dimethylamin verstärkt die Basizität im Vergleich zu Methylamin.