Warum verfärbt sich eine Lösung mit Calcium bläulich und lila?

Die Verfärbung einer Lösung mit Calcium in bläuliche und lila Töne kann auf das Vorhandensein bestimmter Indikatoren oder Komplexbildner zurückzuführen sein. Ein häufiges Beispiel ist die Verwendung von Eriochromschwarz T (auch als EBT bekannt) in der komplexometrischen Titration. Eriochromschwarz T ist ein Indikator, der in der Anwesenheit von Calcium- und Magnesiumionen seine Farbe ändert. In einer Lösung ohne Metallionen ist EBT normalerweise blau. Wenn Calciumionen hinzugefügt werden, bildet sich ein Komplex, der eine rötlich-lila Farbe annehmen kann. Die genaue Farbe hängt von der Konzentration der Ionen und dem pH-Wert der Lösung ab. In der Titration mit EDTA (Ethylendiamintetraessigsäure) wird dieser Farbwechsel genutzt, um den Endpunkt der Titration zu bestimmen. Weitere Informationen zu Eriochromschwarz T und seiner Verwendung findest du hier: [Eriochromschwarz T](https://de.wikipedia.org/wiki/Eriochromschwarz_T).