Warum ist Brom bei Zimmertemperatur flüssig?

Brom ist bei Zimmertemperatur flüssig, weil seine Moleküle durch relativ starke intermolekulare Van-der-Waals-Kräfte zusammengehalten werden. Diese Kräfte sind stark genug, um Brom bei Raumtemperatur in einem flüssigen Zustand zu halten, aber nicht stark genug, um es in einen festen Zustand zu überführen. Im Vergleich zu anderen Halogenen wie Chlor (gasförmig) und Iod (fest) hat Brom eine mittlere Molekülmasse und entsprechende intermolekulare Anziehungskräfte, die zu seinem flüssigen Zustand führen.