Warum wird bei einer Ammoniaksynthese 450 Grad Celsius und 30 MPa verwendet?

Die Ammoniaksynthese erfolgt nach dem Haber-Bosch-Verfahren, bei dem Stickstoff (N₂) und Wasserstoff (H₂) zu Ammoniak (NH₃) reagieren. Die Bedingungen von 450 Grad Celsius und 30 MPa (300 bar) werden aus folgenden Gründen gewählt:

1. **Temperatur (450 °C):**
- **Reaktionsgeschwindigkeit:** Eine höhere Temperatur erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit, was zu einer schnelleren Bildung von Ammoniak führt.
- **Gleichgewicht:** Die Synthese von Ammoniak ist eine exotherme Reaktion (setzt Wärme frei). Nach dem Prinzip von Le Chatelier würde eine niedrigere Temperatur das Gleichgewicht zugunsten der Ammoniakbildung verschieben. Allerdings wäre die Reaktionsgeschwindigkeit bei zu niedrigen Temperaturen zu gering. 450 °C ist ein Kompromiss zwischen einer ausreichenden Reaktionsgeschwindigkeit und einer akzeptablen Ausbeute.

2. **Druck (30 MPa):**
- **Gleichgewicht:** Ein höherer Druck verschiebt das Gleichgewicht der Reaktion nach Le Chatelier zugunsten der Ammoniakbildung, da bei der Reaktion aus vier Gasvolumina (1 N₂ + 3 H₂) zwei Gasvolumina (2 NH₃) entstehen. Ein hoher Druck fördert somit die Bildung von Ammoniak.
- **Technische Machbarkeit:** 30 MPa ist ein Druck, der technisch machbar und wirtschaftlich vertretbar ist. Noch höhere Drücke würden zwar die Ausbeute weiter erhöhen, aber auch die Kosten und technischen Herausforderungen erheblich steigern.

Diese Bedingungen sind also ein Kompromiss, um eine wirtschaftlich rentable Produktion von Ammoniak zu ermöglichen, indem sowohl die Reaktionsgeschwindigkeit als auch die Ausbeute optimiert werden.