Erkläre, warum wässrige Salzlösungen ebenfalls elektrischen Strom leiten wie Metalle.

Antwort

Wässrige Salzlösungen leiten elektrischen Strom aufgrund der Anwesenheit von Ionen. Wenn Salz (z.B. Natriumchlorid, NaCl) in Wasser gelöst wird, dissoziiert es in seine Ionen: Natriumionen (Na⁺) und Chloridionen (Cl⁻). Diese Ionen sind elektrisch geladen und können sich frei im Wasser bewegen. Im Gegensatz zu Metallen, die Elektronen als Ladungsträger nutzen, leiten wässrige Salzlösungen Strom durch die Bewegung dieser Ionen. Wenn eine elektrische Spannung angelegt wird, bewegen sich die positiven Ionen (Kationen) zur negativen Elektrode (Kathode) und die negativen Ionen (Anionen) zur positiven Elektrode (Anode). Diese Bewegung der Ionen ermöglicht den Fluss von elektrischem Strom. Zusammenfassend lässt sich sagen, dass sowohl Metalle als auch wässrige Salzlösungen elektrische Strom leiten, jedoch auf unterschiedliche Weise: Metalle durch die Bewegung von Elektronen und Salzlösungen durch die Bewegung von Ionen.

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