Beschreibung eines Versuchs, um echten Goldschmuck im Chemieunterricht zu prüfen.

Question

Beschreibung eines Versuchs, um echten Goldschmuck im Chemieunterricht zu prüfen.

Antwort

Verwandte Fragen

Was sind Goldsulfide?

Welche geschmolzenen Salze korrodieren oder lösen Gold?

Was versteht man chemisch unter Vergasung?

Was ist der Unterschied zwischen innerer und äußerer Verbrennung? Nenne ein Beispiel.

Wie hoch ist die molare Masse von Eisen(III)-chlorid in mg/mol?

Kann Gold durch Ammoniumcarbonat gelöst oder komplexiert werden?

Können Ammoniumsalze Gold lösen oder komplexieren?

Ist Zucker ein großes oder kleines Molekül?

Welche Farbe hat Kupferoxid?

Kann Gold durch Amalgamierung, etwa bei Hitze, so gut gelöst werden, dass es einer echten Lösung nahekommt?

Accepted Answer

Ein einfacher Versuch, um zu überprüfen, ob Schmuck aus echtem Gold besteht, ist der sogenannte "Säuretest". Hier ist eine Schritt-für-Schritt-Anleitung die du im Chemieunterricht durchführen kannst: **Materialien:** - Schmuckstück, dessen Echtheit überprüft werden soll - Goldsäuretest-Kit (enthält verschiedene Säuren, z.B. Salpetersäure und Salzsäure) - Feile oder Schleifpapier - Schutzbrille und Handschuhe - Porzellanplatte oder Glasplatte **Durchführung:** 1. **Vorbereitung:** Trage Schutzbrille und Handschuhe, um dich vor den Chemikalien zu schützen. 2. **Oberfläche anrauen:** Feile eine kleine Stelle des Schmuckstücks an, um eine frische Metalloberfläche freizulegen. Dies ist wichtig, da die Oberfläche des Schmucks oft oxidiert oder beschichtet sein kann. 3. **Säuretest:** Träufle einen Tropfen der Goldsäure (z.B. 14-karätige oder 18-karätige Testlösung) auf die freigelegte Stelle des Schmucks. 4. **Beobachtungen:** - Wenn das Goldstück echt ist, wird die Farbe der Säurelösung unverändert bleiben. - Wenn das Schmuckstück nicht aus echtem Gold besteht, kann es sich verfärben oder die Säure wird reagieren und das Metall angreifen. **Auswertung:** - Echte Goldlegierungen reagieren nicht mit der Säure, während unechtes Gold oder andere Metalle (wie Messing oder Kupfer) eine Reaktion zeigen können. **Hinweis:** Dieser Test sollte mit Vorsicht durchgeführt werden, da die verwendeten Chemikalien ätzend sein können. Es ist ratsam, diesen Versuch unter Anleitung eines Lehrers durchzuführen.

Accepted Answer

Goldsulfide sind chemische Verbindungen, die aus den Elementen Gold (Au) und Schwefel (S) bestehen. Sie sind relativ selten und weniger bekannt als andere Goldverbindungen wie Goldchloride oder Goldox... [mehr]

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Goldsulfide sind chemische Verbindungen, die aus den Elementen Gold (Au) und Schwefel (S) bestehen. Sie sind relativ selten und weniger bekannt als andere Goldverbindungen wie Goldchloride oder Goldoxide. Die wichtigsten Goldsulfide sind: **1. Gold(I)-sulfid (Au₂S):** - Chemische Formel: Au₂S - Aussehen: Schwarzbraunes bis schwarzes, kristallines Pulver - Eigenschaften: Zersetzt sich beim Erhitzen leicht in die Elemente. - Herstellung: Kann durch Reaktion von Gold(I)-salzen mit Schwefelwasserstoff (H₂S) hergestellt werden. - Verwendung: Hat keine große technische Bedeutung, wird aber in der Chemie zu Forschungszwecken eingesetzt. **2. Gold(III)-sulfid (Au₂S₃):** - Chemische Formel: Au₂S₃ - Eigenschaften: Weniger stabil, zerfällt leicht in Gold und Schwefel. - Kommt in der Natur nicht vor und ist schwer herzustellen. **Vorkommen:** Goldsulfide kommen in der Natur kaum vor. Gold findet sich in Erzen meist als gediegenes Metall oder in Verbindung mit Tellur (als Goldtellurid), seltener als Sulfid. **Bedeutung:** Goldsulfide spielen in der industriellen Anwendung kaum eine Rolle. Sie sind vor allem für die anorganische Chemie und die Forschung von Interesse, etwa bei der Untersuchung von Bindungsverhältnissen zwischen Gold und Schwefel. **Weitere Informationen:** - [Wikipedia: Gold(I)-sulfid](https://de.wikipedia.org/wiki/Gold(I)-sulfid) - [Wikipedia: Gold(III)-sulfid](https://en.wikipedia.org/wiki/Gold(III)_sulfide) (englisch) Falls du Informationen zu anderen Goldverbindungen oder deren Anwendungen suchst, kann ich dazu ebenfalls Auskunft geben.

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Gold (Au) ist ein sehr edles Metall und zeichnet sich durch eine hohe Korrosionsbeständigkeit aus. Dennoch gibt es einige geschmolzene Salze, die in heißem, geschmolzenem Zustand mit Gold r... [mehr]

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Gold (Au) ist ein sehr edles Metall und zeichnet sich durch eine hohe Korrosionsbeständigkeit aus. Dennoch gibt es einige geschmolzene Salze, die in heißem, geschmolzenem Zustand mit Gold reagieren oder es sogar lösen können. Die wichtigsten Beispiele sind: **1. Geschmolzene Cyanide (z. B. Natriumcyanid, Kaliumcyanid):** Gold löst sich in geschmolzenen Cyaniden, insbesondere bei Anwesenheit von Sauerstoff oder anderen Oxidationsmitteln. Dies ist die Grundlage des industriellen Gold-Laugungsverfahrens (Goldcyanidlaugung), das allerdings meist in wässriger Lösung und nicht in der Schmelze durchgeführt wird. In geschmolzenem Zustand ist die Reaktivität noch höher. **2. Geschmolzene Halogenide (insbesondere Chloride und Bromide):** Gold kann in geschmolzenen Halogeniden wie Natriumchlorid (NaCl), Kaliumchlorid (KCl) oder Lithiumchlorid (LiCl) bei sehr hohen Temperaturen und in Anwesenheit von Chlor oder Brom (als Gas oder als Bestandteil des Schmelzsalzes) gelöst werden. Besonders effektiv ist dies bei Zugabe von Chlor- oder Bromgas, da dann Gold(III)-halogenide (z. B. AuCl₃) gebildet werden, die in der Schmelze löslich sind. **3. Geschmolzene Schwefelverbindungen (z. B. Natriumsulfid, Kaliumsulfid):** Gold kann in geschmolzenen Sulfiden gelöst werden, insbesondere wenn oxidierende Bedingungen herrschen. Es entstehen dabei Goldsulfide, die in der Schmelze löslich sind. **4. Geschmolzene Salpetersäure- oder Königswasserschmelzen:** Obwohl Königswasser (eine Mischung aus Salzsäure und Salpetersäure) Gold in Lösung bringt, ist dies ein wässriges System. In geschmolzenen Nitraten (z. B. Natriumnitrat) kann Gold bei sehr hohen Temperaturen und oxidierenden Bedingungen ebenfalls angegriffen werden, allerdings ist dies weniger effektiv als bei den oben genannten Salzen. **Fazit:** Gold ist gegenüber den meisten geschmolzenen Salzen sehr beständig. Eine signifikante Korrosion oder Lösung tritt vor allem bei geschmolzenen Cyaniden, Halogeniden (mit Halogenzugabe) und Sulfiden auf, insbesondere unter oxidierenden Bedingungen. **Quellen und weiterführende Links:** - [Gold – Chemie.de](https://www.chemie.de/lexikon/Gold.html) - [Gold – Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Gold) - [Goldgewinnung – Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Goldgewinnung)

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Chemisch gesehen versteht man unter Vergasung die Umwandlung eines festen oder flüssigen Stoffes in ein Gas oder gasförmiges Gemisch. In der Technik und Chemie bezieht sich der Begriff h&aum... [mehr]

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Chemisch gesehen versteht man unter Vergasung die Umwandlung eines festen oder flüssigen Stoffes in ein Gas oder gasförmiges Gemisch. In der Technik und Chemie bezieht sich der Begriff häufig auf die Vergasung von Kohle, Biomasse oder anderen organischen Stoffen, wobei diese unter hohen Temperaturen und meist unter Sauerstoffmangel (teilweise Oxidation) in ein brennbares Gasgemisch (Synthesegas, bestehend aus Kohlenmonoxid, Wasserstoff, Methan und weiteren Gasen) umgewandelt werden. Dieses Gas kann dann als Brennstoff oder als Ausgangsstoff für chemische Synthesen genutzt werden.

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Bei der **inneren Verbrennung** findet die Verbrennung (also die chemische Reaktion mit Sauerstoff unter Energieabgabe) **im Inneren eines Systems** statt. Typisches Beispiel: Der Ottomotor oder Diese... [mehr]

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Bei der **inneren Verbrennung** findet die Verbrennung (also die chemische Reaktion mit Sauerstoff unter Energieabgabe) **im Inneren eines Systems** statt. Typisches Beispiel: Der Ottomotor oder Dieselmotor im Auto, bei dem der Kraftstoff im Motorzylinder verbrannt wird. Bei der **äußeren Verbrennung** erfolgt die Verbrennung **außerhalb des eigentlichen Arbeitsraums**. Die dabei entstehende Wärme wird dann genutzt, um z. B. einen Arbeitsstoff (wie Wasser) zu erhitzen. Beispiel: Die Dampfmaschine, bei der Kohle außerhalb des Zylinders verbrannt wird und der entstehende Dampf dann die Maschine antreibt. **Zusammengefasst:** - **Innere Verbrennung:** Verbrennung im Arbeitsraum (z. B. Ottomotor) - **Äußere Verbrennung:** Verbrennung außerhalb des Arbeitsraums (z. B. Dampfmaschine)

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Die molare Masse (Molekulargewicht) von Eisen(III)-chlorid (FeCl₃) beträgt: - Eisen (Fe): 55,85 g/mol - Chlor (Cl): 35,45 g/mol × 3 = 106,35 g/mol Gesamt: 55,85 g/mol + 106,35 g/mol = **1... [mehr]

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Die molare Masse (Molekulargewicht) von Eisen(III)-chlorid (FeCl₃) beträgt: - Eisen (Fe): 55,85 g/mol - Chlor (Cl): 35,45 g/mol × 3 = 106,35 g/mol Gesamt: 55,85 g/mol + 106,35 g/mol = **162,20 g/mol** Das entspricht **162,20 mg/mmol** oder **162.200 mg/mol**.

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Gold (Au) ist ein sehr edles Metall und zeichnet sich durch eine hohe chemische Beständigkeit aus. Es wird von den meisten Säuren und Basen nicht angegriffen. Ammoniumcarbonat \((NH_4)_2CO_3... [mehr]

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Gold (Au) ist ein sehr edles Metall und zeichnet sich durch eine hohe chemische Beständigkeit aus. Es wird von den meisten Säuren und Basen nicht angegriffen. Ammoniumcarbonat \((NH_4)_2CO_3\) ist ein Salz, das in wässriger Lösung leicht basisch reagiert und als schwache Base wirkt. **Löslichkeit und Komplexbildung:** Gold wird durch Ammoniumcarbonat unter normalen Bedingungen weder gelöst noch komplexiert. Es gibt keine bekannten stabilen Gold-Ammoniumcarbonat-Komplexe. Gold kann zwar mit bestimmten Liganden, wie Cyanid (\(CN^-\)), Thiosulfat (\(S_2O_3^{2-}\)) oder Halogeniden, stabile Komplexe bilden, aber Carbonat-Ionen (\(CO_3^{2-}\)) und Ammonium-Ionen (\(NH_4^+\)) sind dazu nicht in der Lage. **Ausnahmefälle:** Nur unter sehr oxidierenden Bedingungen, etwa in Anwesenheit von starken Oxidationsmitteln (z. B. Chlor, Königswasser), kann Gold oxidiert und dann in Lösung gebracht werden. Ammoniumcarbonat allein wirkt jedoch nicht oxidierend genug, um elementares Gold anzugreifen. **Fazit:** Gold kann durch Ammoniumcarbonat weder gelöst noch komplexiert werden. Für die Lösung von Gold sind spezielle, meist stark oxidierende und komplexbildende Systeme erforderlich. Weitere Informationen zu Gold und seiner Chemie findest du z. B. bei [Wikipedia: Gold](https://de.wikipedia.org/wiki/Gold#Chemische_Eigenschaften).

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Ja, es gibt Ammoniumsalze, die Gold lösen oder komplexieren können. Besonders relevant ist hier **Ammoniumchlorid (NH₄Cl)** in Kombination mit anderen Oxidationsmitteln. **Gold selbst ist s... [mehr]

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Ja, es gibt Ammoniumsalze, die Gold lösen oder komplexieren können. Besonders relevant ist hier **Ammoniumchlorid (NH₄Cl)** in Kombination mit anderen Oxidationsmitteln. **Gold selbst ist sehr reaktionsträge** und wird von den meisten einfachen Ammoniumsalzen nicht angegriffen. Allerdings kann Gold durch Bildung von Komplexen in Lösung gebracht werden, wenn ein geeignetes Oxidationsmittel vorhanden ist. **Wichtige Beispiele:** 1. **Lösen von Gold mit Ammoniumchlorid und Chlor:** - In Gegenwart von Chlor (Cl₂) oder einem anderen starken Oxidationsmittel kann Ammoniumchlorid Gold lösen, indem es den Tetrachloroaurat-Komplex [AuCl₄]⁻ bildet: \[ Au + 4\,Cl^- + Cl_2 \rightarrow [AuCl_4]^- \] - Das Ammoniumion (NH₄⁺) dient dabei als Gegenion, sodass **Ammoniumtetrachloroaurat** ([NH₄][AuCl₄]) entsteht. 2. **Ammoniumcyanid (NH₄CN):** - In wässriger Lösung kann Ammoniumcyanid Gold in Gegenwart von Sauerstoff lösen, wobei der **Dicyanoaurat-Komplex** [Au(CN)₂]⁻ gebildet wird: \[ 4\,Au + 8\,CN^- + O_2 + 2\,H_2O \rightarrow 4\,[Au(CN)_2]^- + 4\,OH^- \] - Das Ammoniumion kann auch hier als Gegenion dienen. **Fazit:** Ammoniumsalze wie **Ammoniumchlorid** und **Ammoniumcyanid** können Gold in Gegenwart eines Oxidationsmittels lösen, indem sie stabile Gold-Komplexe bilden. Die bekanntesten Gold-Komplexe mit Ammonium als Gegenion sind **Ammoniumtetrachloroaurat ([NH₄][AuCl₄])** und **Ammoniumdicyanoaurat ([NH₄][Au(CN)₂])**. Weitere Informationen zu Goldkomplexen findest du z.B. bei [Wikipedia: Goldkomplexe](https://de.wikipedia.org/wiki/Goldkomplexe).

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Zucker gehört zu den kleinen Molekülen. In der Chemie werden kleine Moleküle als sogenannte „niedermolekulare Verbindungen“ bezeichnet. Einfache Zucker wie Glukose oder Fruk... [mehr]

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Zucker gehört zu den kleinen Molekülen. In der Chemie werden kleine Moleküle als sogenannte „niedermolekulare Verbindungen“ bezeichnet. Einfache Zucker wie Glukose oder Fruktose bestehen aus nur wenigen Atomen (meistens 6 Kohlenstoff-, 12 Wasserstoff- und 6 Sauerstoffatomen) und haben eine relativ geringe Molekülmasse im Vergleich zu großen Molekülen wie Proteinen, DNA oder Polysacchariden (z. B. Stärke oder Cellulose). Große Moleküle werden auch als Makromoleküle bezeichnet und bestehen aus vielen, oft tausenden oder Millionen von Atomen. Einfachzucker (Monosaccharide) und Zweifachzucker (Disaccharide) zählen zu den kleinen Molekülen.

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Kupferoxid kommt in zwei Hauptformen vor, die sich in ihrer Farbe unterscheiden: 1. **Kupfer(I)-oxid (Cu₂O):** Dieses Oxid ist **rot** bis rotbraun gefärbt. 2. **Kupfer(II)-oxid (CuO):** Dieses... [mehr]

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Kupferoxid kommt in zwei Hauptformen vor, die sich in ihrer Farbe unterscheiden: 1. **Kupfer(I)-oxid (Cu₂O):** Dieses Oxid ist **rot** bis rotbraun gefärbt. 2. **Kupfer(II)-oxid (CuO):** Dieses Oxid ist **schwarz**. Beide Formen entstehen unter unterschiedlichen Bedingungen und haben verschiedene chemische Eigenschaften.

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Gold lässt sich tatsächlich sehr gut mit Quecksilber amalgamieren. Das bedeutet, Gold löst sich in Quecksilber und bildet ein sogenanntes Amalgam. Dieser Vorgang ist eine physikalisch-c... [mehr]

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Gold lässt sich tatsächlich sehr gut mit Quecksilber amalgamieren. Das bedeutet, Gold löst sich in Quecksilber und bildet ein sogenanntes Amalgam. Dieser Vorgang ist eine physikalisch-chemische Mischung, bei der die Goldatome in das flüssige Quecksilber eingebettet werden. Das Amalgamieren von Gold ist ein klassisches Verfahren, das zum Beispiel in der Goldgewinnung verwendet wurde. **Zur Frage, ob das einer echten Lösung nahekommt:** - **Amalgam als Legierung:** Ein Amalgam ist streng genommen keine echte Lösung im chemischen Sinn (wie z.B. Salz in Wasser), sondern eine Legierung, also eine homogene Mischung aus Metallen (hier: Gold und Quecksilber). - **Homogenität:** Das Gold-Quecksilber-Amalgam ist jedoch auf molekularer Ebene sehr homogen und kann als feste oder flüssige Phase vorliegen, je nach Mischungsverhältnis und Temperatur. - **Erwärmung:** Durch Erhitzen kann die Löslichkeit von Gold in Quecksilber erhöht werden, sodass mehr Gold aufgenommen wird. Bei höheren Temperaturen kann das Amalgam flüssig bleiben und eine noch gleichmäßigere Verteilung der Goldatome im Quecksilber erreichen. - **Grenze zur echten Lösung:** Auch bei optimaler Amalgamierung bleibt es eine Legierung, keine echte Lösung im Sinne einer molekularen Verteilung wie bei Salz in Wasser. Die Goldatome sind aber im Quecksilber sehr fein verteilt. **Fazit:** Gold kann durch Amalgamierung mit Quecksilber, besonders unter Hitze, sehr fein verteilt werden, sodass das Amalgam einer echten Lösung sehr nahekommt. Es bleibt jedoch eine metallische Legierung und keine echte Lösung im klassischen chemischen Sinn.