H2O2, also Wasserstoffperoxid, zeigt in saurer und basischer Umgebung unterschiedliche chemische Eigenschaften. In saurer Umgebung (niedriger pH-Wert) ist H2O2 relativ stabil, kann jedoch mit starken Säuren wie Schwefelsäure reagieren. Diese Reaktionen können zur Bildung von Hydroxylradikalen führen, die sehr reaktiv sind und oxidative Prozesse fördern. In basischer Umgebung (hoher pH-Wert) zerfällt H2O2 schneller. Die Hydroxidionen (OH⁻) fördern die Zersetzung von Wasserstoffperoxid in Wasser und Sauerstoff. Diese Reaktion kann durch Wärme oder Licht beschleunigt werden. Zusammenfassend lässt sich sagen, dass H2O2 in saurer Lösung stabiler ist, während es in basischer Lösung schneller zerfällt.