Vergleich der Eigenschaften der Erdkalimetalle: Atommasse, Härte, Reaktivität gegenüber Wasser und Sauerstoff.

Die Erdkalimetalle (Alkalimetalle der Gruppe 2 des Periodensystems) umfassen Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb) und Cäsium (Cs). Hier sind die Eigenschaften im Vergleich: 1. **Atommasse**: - Lithium (Li): 6,94 u - Natrium (Na): 22,99 u - Kalium (K): 39,10 u - Rubidium (Rb): 85,47 u - Cäsium (Cs): 132,91 u 2. **Härte**: - Lithium: relativ hart - Natrium: weich - Kalium: sehr weich - Rubidium: weich - Cäsium: sehr weich 3. **Reaktivität gegenüber Wasser**: - Lithium: reagiert langsam mit Wasser - Natrium: reagiert heftig mit Wasser - Kalium: reagiert sehr heftig mit Wasser - Rubidium: reagiert explosiv mit Wasser - Cäsium: reagiert extrem heftig und explosiv mit Wasser 4. **Reaktivität gegenüber Sauerstoff**: - Lithium: bildet Lithiumoxid (Li2O) - Natrium: bildet Natriumoxid (Na2O) - Kalium: bildet Kaliumoxid (K2O) - Rubidium: bildet Rubidiumoxid (Rb2O) - Cäsium: bildet Cäsiumoxid (Cs2O) Zusammenfassend lässt sich sagen, dass die Reaktivität der Erdkalimetalle mit Wasser und Sauerstoff mit zunehmender Atommasse und Größe der Atome steigt. Die Härte nimmt hingegen ab, je schwerer das Element ist.