Der Unterschied zwischen tetraedrisch und trigonal pyramidal liegt in der Geometrie und der Anzahl der Atome bzw. Elektronenpaare um das zentrale Atom: 1. **Tetraedrisch**: - Geometrie: Ein zentrales Atom ist von vier Atomen oder Gruppen in den Ecken eines Tetraeders umgeben. - Bindungswinkel: Die Bindungswinkel betragen etwa 109,5 Grad. - Beispiel: Methan (CH₄). 2. **Trigonal Pyramidal**: - Geometrie: Ein zentrales Atom ist von drei Atomen oder Gruppen und einem freien Elektronenpaar umgeben, was eine pyramidenartige Struktur bildet. - Bindungswinkel: Die Bindungswinkel sind etwas kleiner als 109,5 Grad, typischerweise etwa 107 Grad, aufgrund der Abstoßung durch das freie Elektronenpaar. - Beispiel: Ammoniak (NH₃). Die Hauptunterschiede sind also die Anzahl der Bindungspartner und die Anwesenheit eines freien Elektronenpaars im trigonal-pyramidalen Fall, was die Geometrie und die Bindungswinkel beeinflusst.