Unterschied zwischen starker und schwacher Säure

Der Unterschied zwischen einer starken und einer schwachen Säure liegt in ihrer Fähigkeit, Protonen (H⁺-Ionen) abzugeben und in ihrer Dissoziation in Wasser.

1. **Starke Säuren**: Diese Säuren dissoziieren vollständig in Wasser. Das bedeutet, dass sie in Lösung nahezu alle ihre Protonen abgeben. Beispiele für starke Säuren sind Salzsäure (HCl), Schwefelsäure (H₂SO₄) und Salpetersäure (HNO₃). In einer Lösung einer starken Säure ist die Konzentration der H⁺-Ionen hoch.

2. **Schwache Säuren**: Diese Säuren dissoziieren nur teilweise in Wasser. Das bedeutet, dass nur ein Teil der Moleküle Protonen abgibt, während der Rest in ihrer molekularen Form bleibt. Beispiele für schwache Säuren sind Essigsäure (CH₃COOH) und Kohlensäure (H₂CO₃). In einer Lösung einer schwachen Säure ist die Konzentration der H⁺-Ionen niedriger als bei starken Säuren.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass starke Säuren vollständig in Ionen zerfallen, während schwache Säuren nur teilweise dissoziieren.