Wie lautet die Summenformel für blaues Kupfer(II)-sulfat?

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Wie lautet die Summenformel für blaues Kupfer(II)-sulfat?

Antwort

Verwandte Fragen

Definition von Kristallwasser und Umrechnung der Masse kristallwasserhaltiger Substanzen in wasserfreie Äquivalente anhand der Molmasse.

Was ist eine Kupferabschiedung?

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Die Summenformel für blaues Kupfer(II)-sulfat mit Kristallwasser ist CuSO₄ · 5 H₂O.

Kategorie: Chemie Tags: Kupfer Sulfat Kristallwasser

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Kristallwasser bezeichnet das Wasser, das in der Kristallstruktur bestimmter Salze und Mineralien gebunden ist. Es ist Teil der chemischen Zusammensetzung dieser Verbindungen und beeinflusst deren phy... [mehr]

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Kristallwasser bezeichnet das Wasser, das in der Kristallstruktur bestimmter Salze und Mineralien gebunden ist. Es ist Teil der chemischen Zusammensetzung dieser Verbindungen und beeinflusst deren physikalische Eigenschaften. Kristallwasser wird oft in Form von Hydraten angegeben, zum Beispiel in der chemischen Formel \( \text{CuSO}_4 \cdot 5 \text{H}_2\text{O} \) für Kupfersulfat-Pentahydrat. Um die Masse von kristallwasserhaltigen Substanzen in wasserfreie Äquivalente umzurechnen, folge diesen Schritten: 1. **Bestimme die Molmasse der hydratisierten Verbindung**: Addiere die Molmassen aller Atome in der chemischen Formel, einschließlich des Kristallwassers. 2. **Bestimme die Molmasse der wasserfreien Verbindung**: Berechne die Molmasse der Verbindung ohne das Kristallwasser. 3. **Berechne den Umrechnungsfaktor**: Teile die Molmasse der wasserfreien Verbindung durch die Molmasse der hydratisierten Verbindung. 4. **Wende den Umrechnungsfaktor an**: Multipliziere die Masse der hydratisierten Verbindung mit dem Umrechnungsfaktor, um die entsprechende Masse der wasserfreien Verbindung zu erhalten. Beispiel: Für Kupfersulfat-Pentahydrat (\( \text{CuSO}_4 \cdot 5 \text{H}_2\text{O} \)): - Molmasse von \( \text{CuSO}_4 \) = 63.55 (Cu) + 32.07 (S) + 4 × 16.00 (O) = 159.62 g/mol - Molmasse von \( 5 \text{H}_2\text{O} \) = 5 × (2 × 1.01 + 16.00) = 90.10 g/mol - Molmasse von \( \text{CuSO}_4 \cdot 5 \text{H}_2\text{O} \) = 159.62 + 90.10 = 249.72 g/mol Umrechnung: - Umrechnungsfaktor = \( \frac{159.62}{249.72} \) Wenn du die Masse der hydratisierten Verbindung hast, kannst du diesen Faktor verwenden, um die wasserfreie Masse zu berechnen.

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Eine Kupferabschiedung bezieht sich auf den Prozess, bei dem Kupfer aus einer Lösung oder einem Material entfernt oder abgeschieden wird. Dies kann in verschiedenen Kontexten geschehen, wie zum B... [mehr]

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Eine Kupferabschiedung bezieht sich auf den Prozess, bei dem Kupfer aus einer Lösung oder einem Material entfernt oder abgeschieden wird. Dies kann in verschiedenen Kontexten geschehen, wie zum Beispiel in der Elektrolyse, wo Kupferionen in einer Lösung durch elektrischen Strom zu metallischem Kupfer reduziert werden. Kupferabschiedungen sind auch in der Galvanotechnik von Bedeutung, wo eine dünne Schicht aus Kupfer auf ein Substrat aufgebracht wird. In der Medizin kann der Begriff auch im Zusammenhang mit der Ablagerung von Kupfer im Körper verwendet werden, was zu Erkrankungen wie der Wilson-Krankheit führen kann.