**Strukturformel von But-1-en:** But-1-en ist ein Alken mit vier Kohlenstoffatomen und einer Doppelbindung zwischen dem ersten und zweiten Kohlenstoffatom. Die Strukturformel (vereinfacht) sieht so a... [mehr]
Zeichne die Strukturformel von But-n-in und beschreibe die Hybridisierungsarten der vier C-Atome.
AntwortBut-2-in (auch Butin) ist ein Alkin mit der chemischen Formel C₄H₆. Die Strukturformel sieht folgendermaßen aus: ``` H H \ / C ≡ C / \ H C \ H ``` In dieser Struktur gibt es vier Kohlenstoffatome, die wie folgt hybridisiert sind: 1. **C1 und C2** (die beiden Kohlenstoffe, die die Dreifachbindung bilden): Diese Kohlenstoffatome sind sp-hybridisiert. Das bedeutet, dass sie eine lineare Geometrie haben und 180 Grad zwischen den Bindungswinkeln aufweisen. Sie sind an zwei anderen Atomen (C und H) gebunden. 2. **C3** (der Kohlenstoff, der an C2 und C4 gebunden ist): Dieser Kohlenstoff ist sp²-hybridisiert. Er hat eine trigonal-planare Geometrie mit einem Bindungswinkel von etwa 120 Grad, da er an zwei Wasserstoffatome und an C2 gebunden ist. 3. **C4** (der letzte Kohlenstoff, der an C3 und einem Wasserstoffatom gebunden ist): Dieser Kohlenstoff ist ebenfalls sp³-hybridisiert. Er hat eine tetraedrische Geometrie mit einem Bindungswinkel von etwa 109,5 Grad, da er an drei Wasserstoffatome und an C3 gebunden ist. Zusammenfassend sind die Hybridisierungsarten der Kohlenstoffatome in But-2-in: - C1 und C2: sp-hybridisiert - C3: sp²-hybridisiert - C4: sp³-hybridisiert
