Um die Stoffmengenkonzentration (c) einer40,0%igen Lösung von Salpetersäure (HNO3) zu berechnen, kannst du folgende Schritte durchführen: 1. **Berechnung der Masse der Lösung**: Da die Dichte der Lösung ,25 kg/L beträgt, hat 1 Liter der Lösung eine Masse von 1,25 kg. 2. **Berechnung der Masse des HNO3 in der Lösung**: Eine 40,0%ige Lösung bedeutet, dass 40,0 g HNO3 in 100 g Lösung enthalten sind. In 1,25 kg (1250 g) Lösung sind also: \[ \text{Masse HNO3} = 0,40 \times 1250 \, \text{g} = 500 \, \text{g} \] 3. **Berechnung der Stoffmenge von HNO3**: Die molare Masse von HNO3 beträgt etwa 63,01 g/mol. Die Stoffmenge (n) berechnet sich wie folgt: \[ n = \frac{\text{Masse}}{\text{Molare Masse}} = \frac{500 \, \text{g}}{63,01 \, \text{g/mol}} \approx 7,94 \, \text{mol} \] 4. **Berechnung der Stoffmengenkonzentration**: Die Stoffmengenkonzentration (c) ist die Stoffmenge pro Volumen der Lösung in Litern: \[ c = \frac{n}{V} = \frac{7,94 \, \text{mol}}{1 \, \text{L}} = 7,94 \, \text{mol/L} \] Die Stoffmengenkonzentration der 40,0%igen Lösung von Salpetersäure beträgt also etwa 7,94 mol/L.