Sauerstoff hat unter normalen Bedingungen unter anderem diese Eigenschaften: farblos geruchlos geschmacklos gasförmig sehr reaktionsfreudig nicht brennbar, aber brandfördernd etwas schwerer...
Wie berechne ich die Stoffmenge von Sauerstoff mit einer Dichte von 0,439 g/cm³ und einem Volumen von 12 cm³?
Antwort vomUm die Stoffmenge (n) zu berechnen, kannst du die Formel verwenden: \[ n = \frac{m}{M} \] Dabei ist \( m \) die Masse und \( M \) die molare Masse des Stoffes. 1. Zuerst berechnen wir die Masse (m) des Sauerstoffs. Die Dichte (ρ) ist gegeben mit 0,439 g/cm³ und das Volumen (V) ist 12 cm³. Die Masse kann mit der Formel \( m = \rho \cdot V \) berechnet werden: \[ m = 0,439 \, \text{g/cm}^3 \cdot 12 \, \text{cm}^3 = 5,268 \, \text{g} \] 2. Die molare Masse (M) von Sauerstoff (O₂) beträgt etwa 32 g/mol. 3. Jetzt setzen wir die Werte in die Formel für die Stoffmenge ein: \[ n = \frac{5,268 \, \text{g}}{32 \, \text{g/mol}} \approx 0,165 \, \text{mol} \] Die Stoffmenge des Sauerstoffs beträgt also ungefähr 0,165 mol.
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