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Berechne die Stoffmenge und die Anzahl der Moleküle in 48 g O2.
Antwort vomUm die Stoffmenge (n) und die Anzahl der Moleküle in einer Sauerstoffportion mit einer Masse von 48 g zu berechnen, kannst du folgende Schritte durchführen: 1. **Stoffmenge berechnen**: Die molare Masse von Sauerstoff (O₂) beträgt etwa 32 g/mol (da ein Sauerstoffatom etwa 16 g/mol wiegt und es zwei Atome in einem Molekül gibt). Die Formel zur Berechnung der Stoffmenge lautet: \[ n = \frac{m}{M} \] wobei \( m \) die Masse und \( M \) die molare Masse ist. Setze die Werte ein: \[ n = \frac{48 \, \text{g}}{32 \, \text{g/mol}} = 1,5 \, \text{mol} \] 2. **Anzahl der Moleküle berechnen**: Um die Anzahl der Moleküle zu berechnen, verwendest du die Avogadro-Zahl, die etwa \( 6,022 \times 10^{23} \) Moleküle/mol beträgt. Die Formel lautet: \[ N = n \times N_A \] wobei \( N \) die Anzahl der Moleküle und \( N_A \) die Avogadro-Zahl ist. Setze die Werte ein: \[ N = 1,5 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{Moleküle/mol} \approx 9,07 \times 10^{23} \, \text{Moleküle} \] Zusammenfassend: - Die Stoffmenge beträgt 1,5 mol. - Die Anzahl der Moleküle beträgt etwa \( 9,07 \times 10^{23} \) Moleküle.
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