Wie berechnet man die Stoffmenge von H3O+ in 2 ml HCl?

Um die Stoffmenge von \( \text{H}_3\text{O}^+ \) in 2 ml HCl zu berechnen, sind folgende Schritte notwendig:

1. **Konzentration der HCl-Lösung kennen**: Die Konzentration der Salzsäurelösung (HCl) muss bekannt sein. Diese wird in der Regel in Molarität (M) angegeben, also in Mol pro Liter (mol/L).

2. **Volumen in Liter umrechnen**: Das Volumen der Lösung muss in Liter umgerechnet werden. 2 ml entsprechen 0,002 Litern.

3. **Stoffmenge berechnen**: Die Stoffmenge \( n \) (in Mol) kann mit der Formel \( n = c \cdot V \) berechnet werden, wobei \( c \) die Konzentration der Lösung und \( V \) das Volumen in Litern ist.

Angenommen, die Konzentration der HCl-Lösung beträgt 1 M (1 mol/L), dann wäre die Berechnung wie folgt:

- \( c = 1 \, \text{mol/L} \)
- \( V = 0,002 \, \text{L} \)

Die Stoffmenge \( n \) berechnet sich dann zu:

\[ n = c \cdot V = 1 \, \text{mol/L} \cdot 0,002 \, \text{L} = 0,002 \, \text{mol} \]

Da HCl in Wasser vollständig dissoziiert und jedes HCl-Molekül ein \( \text{H}^+ \)-Ion (bzw. \( \text{H}_3\text{O}^+ \)) freisetzt, entspricht die Stoffmenge an \( \text{H}_3\text{O}^+ \)-Ionen der Stoffmenge an HCl.

Somit beträgt die Stoffmenge an \( \text{H}_3\text{O}^+ \) in 2 ml einer 1 M HCl-Lösung 0,002 Mol.