Wie groß ist die Stoffmenge einer Substanz mit 73,7 g und molestarer Masse 359,2 g/mol?

Question

Wie groß ist die Stoffmenge einer Substanz mit 73,7 g und molestarer Masse 359,2 g/mol?

Antwort

Verwandte Fragen

500 mL 2 M Tris in Gramm umrechnen?

Stoffmenge Essigsäure in Apfelessig berechnen?

Accepted Answer

Die Stoffmenge \( n \) kann mit der Formel \( n = \frac{m}{M} \) berechnet werden, wobei \( m \) die Masse der Substanz und \( M \) die molare Masse ist. Gegeben: - Masse \( m = 73,7 \) g - Molare Masse \( M = 359,2 \) g/mol Einsetzen in die Formel: \[ n = \frac{73,7 \, \text{g}}{359,2 \, \text{g/mol}} \] \[ n \approx 0,205 \, \text{mol} \] Die Stoffmenge beträgt also etwa 0,205 mol.

Accepted Answer

Um 500 mL einer 2 M Tris-Lösung in Gramm umzurechnen, benötigst du die molare Masse von Tris (Tris(hydroxymethyl)aminomethan), die etwa 121,14 g/mol beträgt. 1. Berechne die Anzahl der... [mehr]

Accepted Answer

Um 500 mL einer 2 M Tris-Lösung in Gramm umzurechnen, benötigst du die molare Masse von Tris (Tris(hydroxymethyl)aminomethan), die etwa 121,14 g/mol beträgt. 1. Berechne die Anzahl der Mole in 500 mL einer 2 M Lösung: \[ \text{Mole} = \text{Konzentration (M)} \times \text{Volumen (L)} = 2 \, \text{mol/L} \times 0,5 \, \text{L} = 1 \, \text{mol} \] 2. Berechne die Masse in Gramm: \[ \text{Masse (g)} = \text{Mole} \times \text{molare Masse (g/mol)} = 1 \, \text{mol} \times 121,14 \, \text{g/mol} = 121,14 \, \text{g} \] Du benötigst also 121,14 g Tris, um 500 mL einer 2 M Tris-Lösung herzustellen.

Accepted Answer

Um die Stoffmenge der Essigsäure in Apfelessig zu berechnen, benötigst du einige Informationen: 1. **Konzentration der Essigsäure im Apfelessig**: Apfelessig enthält typischerweis... [mehr]

Accepted Answer

Um die Stoffmenge der Essigsäure in Apfelessig zu berechnen, benötigst du einige Informationen: 1. **Konzentration der Essigsäure im Apfelessig**: Apfelessig enthält typischerweise etwa 4-8% Essigsäure. Du musst den genauen Prozentsatz wissen, um die Berechnung durchzuführen. 2. **Volumen des Apfelessigs**: Du musst das Volumen des Apfelessigs kennen, das du analysieren möchtest (z.B. 100 ml, 500 ml). Die Formel zur Berechnung der Stoffmenge (n) lautet: \[ n = \frac{m}{M} \] Dabei ist: - \( n \) die Stoffmenge in Mol, - \( m \) die Masse der Essigsäure in Gramm, - \( M \) die molare Masse der Essigsäure (CH₃COOH), die etwa 60 g/mol beträgt. **Beispielrechnung**: Angenommen, du hast 100 ml Apfelessig mit 5% Essigsäure: 1. Berechne die Masse der Essigsäure: - 5% von 100 ml = 5 g Essigsäure (da 100 ml Wasser etwa 100 g wiegt). 2. Berechne die Stoffmenge: - \( n = \frac{5 \text{ g}}{60 \text{ g/mol}} \approx 0,0833 \text{ mol} \). So erhältst du die Stoffmenge der Essigsäure in deinem Apfelessig.